ما هي الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية التي ترتبط مع بعضها البعض بروابط تساهمية، حيث تختلف المركبات التساهمية عن المركبات الأيونية في العديد من الخصائص بالإضافة إلى تركيبها، فمن هذا المنطلق سنتناول في هذا المقال المركبات التساهمية وما هي الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية.
المركبات التساهمية
المركبات التساهمية شائعة جدًا. فهي موجودة في الهواء الذي نتنفسه، والغاز الذي يستخدم لتزويد السيارات بالوقود، والمياه التي نشربها، وحتى الطعام الذي نأكله. يتشكل المركب التساهمي عندما ترتبط ذرتان أو أكثر من الذرات غير المعدنية بمشاركة إلكترونات التكافؤ. اللافلزات هي أنواع من العناصر التي تفتقر إلى خصائص معدنية أو معدنية؛ وهي عادة غازات في درجة حرارة الغرفة وهي موصلة رديئة للحرارة والكهرباء، وتكتسب إلكترونات لتكوين أيونات سالبة. أما إلكترونات التكافؤ فهي الإلكترونات الأبعد عن الذرة، وتشارك هذه الإلكترونات في الترابط بسبب وصولها إلى الاستقرار، وذلك من خلال وجود ثمانية إلكترونات في غلافها الأخير، لذلك تلعب إلكترونات التكافؤ دوراً حاسماً في تكوين العناصر التساهمية. المركبات، وتسمى عملية ربط إلكترونات التكافؤ المشتركة بين ذرتين غير فلزية بالرابطة التساهمية، ويعرف الإلكترونان المشتركان برابطة تساهمية واحدة، وأربعة إلكترونات مشتركة تعرف برابطة تساهمية مزدوجة، وتعرف ستة إلكترونات مشتركة كرابطة ثلاثية، والأكسجين الذي نتنفسه هو مثال على الرابطة التساهمية المزدوجة، أما الميثان فهو مثال على الرابطة التساهمية الواحدة.
ما هي الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية؟
تنقسم الروابط الكيميائية عمومًا إلى نوعين مختلفين، هما الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية، والأنواع المختلفة من الروابط الكيميائية لها خصائص مختلفة جدًا، حيث تتكون المركبات الأيونية من أيونات موجبة وسالبة الشحنة ترتبط ببعضها البعض بواسطة قوى إلكتروستاتيكية قوية بينما تتكون المركبات التساهمية بشكل عام من جزيئات وهي عبارة عن مجموعات من الذرات يشترك فيها زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات المرتبطة وبذلك تمت الإجابة على السؤال المهم وهو الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية وهي الجزيئات، وفي الرابطة التساهمية ترتبط الذرات ببعضها البعض عن طريق التجاذب الكهروستاتيكي بين نوى الذرات المرتبطة موجبة الشحنة والإلكترونات سالبة الشحنة التي تتقاسمها.
خصائص المركبات التساهمية
وبعد معرفة الجواب ما هي الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية؟ ومن المهم التعرف على أهم خصائص المركبات التساهمية، وهي كما يلي:
نقاط الانصهار ونقاط الغليان
تمتلك معظم المركبات التساهمية نقاط انصهار ونقاط غليان منخفضة نسبياً، حيث عندما تنجذب الأيونات الموجودة في المركب الأيوني إلى بعضها البعض بقوة، فإنها تحتاج إلى الكثير من الطاقة لفصلها، وبالتالي نقاط غليان وانصهار عالية جداً، ولكن على الجانب الآخر ومن ناحية أخرى، تشكل الروابط التساهمية جزيئات يمكن أن تنفصل عن بعضها البعض عند إضافة أقل قدر من الطاقة إليها.
ناعمة ومرنة
تميل المركبات التساهمية إلى أن تكون لينة وشبه مرنة، وذلك لأن الروابط التساهمية تكون مرنة إلى حد ما وسهلة الكسر، وتؤدي الروابط التساهمية في المركبات الجزيئية إلى تكوين هذه المركبات على شكل غازات وسوائل ومواد صلبة لينة، ولكن ولا تطبق عليها المركبات الجزيئية البلورية هذه الخاصية، فهي صلبة وليست لينة ومرنة.
قابل للاشتعال
تميل المركبات التساهمية إلى أن تكون أكثر قابلية للاشتعال من المركبات الأيونية. تحتوي العديد من المواد القابلة للاشتعال اليوم على ذرات الهيدروجين والكربون التي يمكن أن تحترق. الاحتراق هو تفاعل يطلق الطاقة عندما يتفاعل المركب مع الأكسجين لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء. كما أن السالبية الكهربية للكربون والهيدروجين متشابهة إلى حد ما، لذلك يوجدان معًا في العديد من المركبات الجزيئية.
غير متصل بالكهرباء
المركبات التساهمية عندما تذوب في الماء لا توصل الكهرباء، لأن المركبات الجزيئية تتحلل إلى جزيئات بدلا من أن تنفصل إلى أيونات عندما تذوب في الماء، لذلك فهي عادة لا توصل الكهرباء بشكل جيد.
قابليته للذوبان في الماء
العديد من المركبات التساهمية هي جزيئات قطبية تذوب جيدًا في مذيب قطبي، مثل الماء. ومن أمثلة المركبات الجزيئية التي تذوب جيدًا في الماء السكر والإيثانول. العديد من المركبات التساهمية لا تذوب جيدًا في الماء. ومن أمثلة المركبات الجزيئية التي لا تذوب جيدًا في الماء الزيت والبلاستيك المبلمر.
وفي نهاية هذا المقال نلخص أهم العناوين فيه، من توضيح المركبات التساهمية، والإجابة على سؤال ما هي الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية، وهي عبارة عن جزيئات مرتبطة ببعضها البعض بروابط تساهمية، في بالإضافة إلى ما تم عرضه في هذا المقال من أهم خصائص المركبات التساهمية مثل قابليتها للذوبان في الماء وقابليتها للكهرباء وغيرها.