ما حجم المحلول القياسي ki الذي تركيزه 3.00

ما حجم محلول كي القياسي للتركيز 3.00؟ ، حيث يمكن قياس حجم المحلول الكيميائي من خلال قانون تركيز المحلول الذي يعتمد على كتلة المذاب، وفي هذا المقال سنتحدث بالتفصيل عن تركيز المحلول، وسنشرح القانون المستخدم لقياس هذا التركيز الذي يعتمد على حجم المحلول.

ما هو تركيز المحلول

تركيز المحلول هو مقياس لكمية المذاب التي تم إذابتها في كمية معينة من المذيب أو المحلول. المحلول المركز هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة نسبيًا من المذاب، بينما المحلول المخفف هو المحلول الذي يحتوي على كمية صغيرة نسبيًا من المذاب. إحدى طرق وصف تركيز المحلول هي النسبة المئوية للمحلول المكون من المذاب، ويمكن تحديد هذه النسبة بإحدى الطرق الثلاث التالية:

• كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول.
• حجم المذاب مقسوما على حجم المحلول.
• كتلة المذاب من المذاب مقسومة على حجم المحلول.

في الواقع، هناك عدة أنواع مختلفة من الوصف الرياضي للتركيز الكيميائي، مثل التركيز الكتلي، والتركيز المولي، والتركيز العددي، والتركيز الحجمي، ولكل طريقة من هذه الطرق مزايا لاستخدامها، على سبيل المثال عندما يكون المذاب في محلول صلب والطريقة المناسبة للتعبير عن التركيز هي نسبة الكتلة، وعندما يكون المذاب والمذيب سائلين فإن أفضل طريقة هي استخدام التركيز الحجمي.

أنظر أيضا: ماذا يحدث عندما يتساوى عدد الجسيمات في مادة ما في مكانين؟

ما حجم محلول كي القياسي للتركيز 3.00؟

حجم المحلول المقاس هو KI وتركيزه 3.00 هو 125 ملحيث أن المحلول القياسي هو المحلول الذي يحتوي على حجم معين منه على وزن معلوم من المذاب، أو يمكن القول أن المحلول القياسي هو محلول معلوم التركيز، وأن تركيز المحلول مادة كيميائية الكمية المستخدمة للتعبير عن كتلة المذاب في المحلول، ويمكن التعبير عنها كنسبة مئوية من المذاب إلى المذيب أو إلى المحلول، ويمكن حساب تركيز المحلول عن طريق قسمة كتلة المذاب على حجم المذاب. المحلول، وفيما يلي العلاقة الرياضية بين تركيز المحلول وحجمه وكتلة المذاب، وهي كما يلي:

تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول

حيث يتم قياس تركيز المحلول بالجرام/مل، وتقاس كتلة المذاب بالجرام، ويقاس حجم المحلول بالملل.

أنظر أيضا: ماذا يعني أن نسبة كتلة المذاب في الماء هي 20٪

أمثلة على حسابات تركيز المحلول

فيما يلي بعض الأمثلة العملية لكيفية استخدام قانون تركيز المحلول في الحسابات الكيميائية:

• المثال الأول: إذا أذيب 20 جرامًا من الملح في كمية من الماء لتكوين محلول حجمه 190 مل، فما تركيز هذا المحلول؟
  طريقة الحل:
  كتلة المذاب = 20 جرام
  حجم المحلول = 190 مل
  تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول
  تركيز المحلول = 20 جرام ÷ 190 مل
  تركيز المحلول = 0.105 جم/مل
• المثال الثاني: احسب تركيز محلول حوالي 400 مل محضر بإذابة 35 جرام من هيدروكسيد الصوديوم في كمية معينة من الماء.
  طريقة الحل:
  كتلة المذاب = 35 جرام
  حجم المحلول = 400 مل
  تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول
  تركيز المحلول = 35 جرام ÷ 400 مل
  تركيز المحلول = 0.0875 جم/مل
• المثال الثالث: ما كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم التي يجب إذابتها في الماء لتكوين 675 مل من محلول تركيزه 0.5 جم/مل؟
  طريقة الحل:
  تركيز المحلول = 0.5 جم/مل
  حجم المحلول = 675 مل
  تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول
  الكتلة المذابة = تركيز المحلول × حجم المحلول
  كتلة المذاب = 0.5 جم / مل × 675 مل
  الكتلة المذابة = 337.5 جرام من هيدروكسيد البوتاسيوم.
• المثال الرابع: ما كتلة هيدروكسيد الصوديوم التي يجب إذابتها في الماء لتكوين 950 مل من محلول تركيزه 0.75 جم/مل؟
  طريقة الحل:
  تركيز المحلول = 0.75 جم/مل
  حجم المحلول = 950 مل
  تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول
  الكتلة المذابة = تركيز المحلول × حجم المحلول
  كتلة المذاب = 0.75 جم / مل × 950 مل
  الكتلة المذابة = 712.5 جرام من هيدروكسيد الصوديوم.

في ختام هذا المقال عرفنا ما حجم محلول كي القياسي للتركيز 3.00؟كما شرحنا بالتفصيل ما هو مفهوم تركيز المحلول في الكيمياء، وذكرنا طريقة استخدام قانون تركيز المحلول في الحسابات الكيميائية.