عدد الشامات الموجودة في 9 جرام من الماء ويتم تحديده وفق أحد القوانين والمعادلات الأساسية في علم الكيمياء، والذي يتطلب فهم مفهوم المول، والفرق بين الكتلة والسعة، ومعرفة الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر، فالماء كعنصر يتكون السائل من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين، وهو مادة شفافة عديمة اللون والرائحة، ويعتبر المكون الأساسي للمسطحات المائية، وسر وجود الحياة على كوكب الأرض.
مفهوم المول في الكيمياء
قبل تحديد عدد المولات الموجودة في 9 جرام من الماء، لا بد من البدء بمفهوم المول في الكيمياء، وهو وحدة القياس الكمي للمادة، والتي ظهر على يد العالم فيلهلم أوستفالد عام 1893. وزن المادة بالجرام، فعدد الذرات أو عدد الجزيئات هو وزن المادة التي تحتوي على رقم أفوجادرو، وهو ثابت كيميائي يتمثل في عدد ذرات الكربون-12 في 12 جرام من الكربون-12 والرقم يعادل 6.022×1023.
عدد الشامات الموجودة في 9 جرام من الماء
عدد الشامات الموجودة في 9 جرام من الماء هو 0.5من خلال تطبيق المعادلة الحسابية التالية:
كتلة الماء بالجرام = عدد المولات * وزن المول الواحد.
لذلك:
عدد المولات = كتلة الماء بالجرام / الكتلة المولية لجزيء الماء، أي: 16 + 1 + 1.
مشتمل:
عدد الشامات = 18/9.
إذن:
عدد الشامات = 0.5.
قانون التركيز المولي
التركيز المولي أو بالإنجليزية “التركيز المولي” هو تركيز المذاب، ويمثل بالمادة الذائبة في المذيب في حجم معين من المحلول، ويسمى أيضاً المولارية، ويقاس بوحدات (مول/لتر). ، ويتم حسابها وفق المعادلة التالية:
المولارية (مول/لتر) = (الكتلة/الحجم) x (1/الوزن الجزيئي) = عدد مولات المذاب/حجم المحلول.
- بينما:
كتلة: وهو وزن المذاب بالجرام .
الحجم: هو حجم المحلول باللتر.
الوزن الجزيئي الغرامي: ووحدة قياسها هي (جرام/مول)، وهي إحدى البيانات الموجودة على ملصقات عبوات المحاليل.
عدد الشامات الموجودة في 9 جرام من الماء من أشهر الأمثلة الحسابية في دراسة الكتلة والمول، لطلاب المدارس الثانوية، ورغم أنها تبدو نظرية وبعيدة عن حياتنا اليومية، إلا أن علم الكيمياء بشكل عام يتماشى مع الأنشطة اليومية لحياة الإنسان مثل الطبخ ومستحضرات التجميل والطب، ولذلك فهو من أهم العلوم التي تساعد في تطور البشرية وتقدمها.