تكون الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة على شكل محدد، حيث تختلف أشكال الحرارة إذا كانت في تفاعلات ماصة للحرارة أو تفاعلات طاردة للحرارة، وينتج هذان النوعان من التفاعلات نتيجة تفاعل المواد المتفاعلة مع بعضها البعض لتكوين المنتجات مع وجود الحرارة فيها، لأن بعضها يحتاج إلى حرارة لحدوث التفاعل، والبعض الآخر ينتج حرارة عند حدوث التفاعل.
تفاعلات كيميائية
التفاعلات الكيميائية هي عملية يتم فيها تحويل مادة أو أكثر إلى مادة جديدة أو أكثر، والمواد هي إما عناصر أو مركبات كيميائية؛ حيث يؤدي التفاعل الكيميائي إلى إعادة ترتيب الذرات التي تتكون منها المواد المتفاعلة لتكوين مواد ناتجة جديدة تختلف تماماً عن المواد المتفاعلة، ومن أمثلة هذه التفاعلات إنتاج الوقود، وصهر الحديد، وصناعة الزجاج والفخار، وصناعة الجبن، وتكثر التفاعلات الكيميائية في جيولوجيا الأرض والغلاف الجوي. والمحيطات، وفي نطاق واسع من العمليات المعقدة التي تحدث في جميع الأنظمة الحية، وهناك نوعان من التفاعلات الكيميائية، التفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات الماصة للحرارة.
يتم توليد الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة
التفاعلات الطاردة للحرارة هي تفاعلات أو عمليات تنتج الطاقة، وعادة ما تكون هذه الطاقة على شكل حرارة أو ضوء، حيث يتم في هذا النوع من التفاعل إنتاج الطاقة لأن الطاقة الإجمالية للمواد الناتجة أقل من الطاقة الإجمالية للمواد المتفاعلة، والطاقة الكلية تسمى الإنثالبي، وهو مقياس يعبر عن انتقال الطاقة بين الأنظمة، ومثال التفاعلات الطاردة للحرارة هو حمض قوي يتفاعل بسرعة ويطلق حرارة، فهو تفاعل طارد للحرارة، فالحرارة في حالة طاردة للحرارة تفاعلات صادرة وليست ممتصة.
أمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة
التفاعل الطارد للحرارة هو مثال للتفاعل الطارد للحرارة، حيث كل تفاعل ينتج طاقة بأشكال متعددة مثل الضوء والصوت والحرارة يسمى تفاعل طارد للحرارة، لذلك فإن التفاعل الطارد للحرارة هو نوع من تفاعل الطاقة، وهنا يأتي العرض بعض الأمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة:
- تفاعلات الاحتراق.
- صدأ الحديد.
- رد فعل الثرمايت.
- التفاعل بين الماء وكلوريد الكالسيوم.
- التفاعل بين برمنجنات البوتاسيوم والجلسرين.
- تفاعل بين الصوديوم والكلور لتكوين كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
- تفاعل بين الماء وأي حمض قوي.
- تفاعل بين الماء وأي ملح لا مائي.
- قم بإذابة منظف الغسيل في الماء.
- أضف الماء إلى كبريتات النحاس (II) اللامائية.
- تبلور خلات الصوديوم أو “الثلج الساخن”.
- حرق السكر.
- تجفيف السكر بحمض الكبريتيك.
- شمعة تحترق
- الانشطار النووي.
وفي الختام توصلنا إلى فهم لكيفية وجود الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة، وقدمنا عدة أمثلة توضح ذلك، ومنها نستنتج أن أنواع التفاعلات الطاردة للحرارة مهمة جداً في حياتنا ومهمة في تكوين التفاعلات الطاردة للحرارة. مواد جديدة بخصائص مختلفة عن المواد الأصلية ومصحوبة بالطاقة الحرارية المهمة أيضاً في حياتنا.