الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديًا

إن الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً كمية محددة معروفة عند الجميع وعند الكيميائيين بشكل خاص. وفي هذا المقال سنتعرف على ما هو المول، وما هي الكتلة المولية، بالإضافة إلى التوصل إلى هذه العلاقة وحل بعض الأمثلة عليها.

ما هو الخلد؟

لا يتم تحديد هوية المادة فقط من خلال أنواع الذرات أو الأيونات التي تحتوي عليها، ولكن أيضًا من خلال كمية كل نوع من الذرة أو الأيون، على سبيل المثال الماء H2O وبيروكسيد الهيدروجين H2O2، وهما متشابهان في أن جزيئاتهما تتكون من ذرات الهيدروجين والأكسجين، ولكن جزيء بيروكسيد الهيدروجين يحتوي على ذرتي أكسجين، على عكس جزيء الماء الذي يحتوي على ذرة واحدة فقط، لذلك فإن المادتين تظهران خصائص مختلفة تماما.

والذرات والجزيئات صغيرة جدًا، ولقياس كميتها ظهر مفهوم المول، وهو وحدة حجم تشبه الوحدات المألوفة مثل الزوج والعشرة وغيرها، ويوفر المول قياسًا محددًا لعدد ذرات أو جزيئات في عينة من المادة، والدلالة اللاتينية لكلمة “مول” هي “كتلة كبيرة” أو “كتلة”، وهو ما يتوافق مع استخدامها كاسم لهذه الوحدة، حيث يوفر المول رابطًا بين سهل -لقياس الخاصية العيانية والكتلة والكتلة. من الأساسيات المهمة جدًا عدد الذرات والجزيئات وما إلى ذلك.

المول من المادة هو الكمية التي يوجد بها 6.02214076 × 10^23 ذرات أو جزيئات منفصلة، ​​ويمكن تقريب هذا العدد الكبير بسهولة إلى 6.022 × 10^23، وهو ثابت أساسي يعرف برقم أفوجادرو، أو ثابت أفوجادرو في تكريم العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو. [1]

الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديا

يتم تعريف الكتلة المولية بأنها الكتلة بالجرام لمول واحد من المادة، ووحدات الكتلة المولية هي جرام لكل مول، ويتم اختصارها بـ g/mol، أو g/mol، والكتلة المولية لأي مادة بالجرام لكل مول تساوي عددياً كتلة تلك المادة معبراً عنها بوحدات الكتلة الذرية، حيث يمكن معرفة كتلة المادة بوحدات الكتلة الذرية من الجدول الدوري لكل عنصر، ويتم إيجادها أسفل كل عنصر، على سبيل المثال الكتلة الذرية لذرة الأكسجين في الجدول الدوري هي 16 وحدة كتلة ذرية؛ وهذا يعني أن الكتلة المولية لذرة الأكسجين هي 16 جم/مول؛ وبالتالي، فإن الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديًا كتلة تلك المادة معبرًا عنها بوحدات الكتلة الذرية.

كيفية حساب الكتلة المولية

يمكن حساب الكتلة المولية لجميع العناصر وجميع المركبات والجزيئات الموجودة على سطح الكرة الأرضية وحتى الموجودة في الغلاف الجوي، وذلك من خلال تحديد عدد ونوع الذرات في كل مركب أو كل عنصر على حدة، مع الشرح من هذا يلي.

كيفية حساب الكتلة المولية لأي عنصر عدديا

لحساب الكتلة المولية لأي عنصر في الطبيعة فقط من الجدول الدوري نبحث عن هذا العنصر وننظر إلى الرقم الموجود أسفله حيث أنه يمثل الكتلة الذرية لهذا العنصر وبالتالي فإن الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديا كتلتها الذرية، وهذا الجدول يمثل بعض العناصر وكتلتها المولية التي تساوي كتلتها الذرية.

كيفية حساب الكتلة المولية لأي مركب

يتكون المركب من عدد من الذرات سواء كانت الذرات متشابهة أو مختلفة ومثال على المركبات N2 وHCl وNaCl وH2O وغيرها الكثير، ولحساب الكتلة المولية للمركب أولا يجب معرفة العدد ذرات كل عنصر موجود في المركب بالإضافة إلى تحديد الكتلة الذرية لكل عنصر من الجدول الدوري.

مثال ما هي الكتلة المولية لـ NaCl؟
الحلمن الجدول الدوري فإن الكتلة الذرية لعنصر Cl وهو الكلور تساوي 35.453 وحدة كتلة ذرية، والكتلة الذرية للصوديوم Na تساوي 22.99 وحدة كتلة ذرية. أما بالنسبة لعدد الذرات فإن عدد ذرات الكلور يساوي واحداً، وعدد ذرات الصوديوم أيضاً يساوي واحداً، وفقاً للعلاقة التالية:

الكتلة المولية لـ NaCl = (عدد ذرات Na * الكتلة المولية لـ Na) + (عدد ذرات Cl * الكتلة المولية لـ Cl)
الكتلة المولية للمركب = (1*22.99) + (1*35.453)
إذن الكتلة المولية للمركب = 58.443 جم/مول

وفي نهاية هذا المقال نكون قد أجبنا على السؤال المهم، أي الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديا؟ وكانت الإجابة هي الكتلة الذرية التي يمكن استخلاصها من الجدول الدوري، ولكل عنصر كتلته المولية الخاصة به. كما عُرف كيفية حساب الكتلة المولية للعناصر والمركبات المختلفة.