الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي وهو أحد أساسيات الكيمياء، وهو أحد المفاهيم الأساسية في برامج التعليم في جميع الدول العربية للكيمياء، وهو جزء من دراسة الذرة، ويشكل هذان الرقمان أبرز مكونات الدورية جدول العناصر، وفي هذا المقال سيتم عرض بحث مبسط عن الذرة ومكوناتها، وخواصها الفيزيائية والكيميائية.
نظرة عامة على الذرة
قبل تحديد الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي لا بد من تقديم نبذة عن الذرة، أو بالإنجليزية “Atom”، وهي الوحدة الأساسية والأولية في تركيب المادة، وتنقسم إلى الأجزاء التالية:
- البروتونات: ويطلق عليها باللغة الإنجليزية اسم “البروتونات”، وهي جسيمات موجبة الشحنة.
- النيوترونات: يطلق عليها باللغة الإنجليزية اسم “النيوترونات”، وهي مكونات محايدة الشحنة.
- الإلكترونات: ويطلق عليها باللغة الإنجليزية اسم “الإلكترونات”، وهي عبارة عن جسيمات ذرية سالبة الشحنة موزعة في مدارات حول نواة الذرة.
ما هو الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي
الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي يكمن في تعريفهما، فالعدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في الذرة، ويرمز له بالحرف “Z”، أما العدد الكتلي فهو في كيمياء الذرة، مجموع قيمة البروتونات والنيوترونات، ويرمز له بالرمز “A”، ومن الجدير بالذكر أنه من معادلة حساب العدد الكتلي نستنتج أن كتلة الذرة مختصرة ومختصرة في نواتها تتكون من البروتونات والنيوترونات، حيث يتم تجاهل الكتلة الصغيرة من الإلكترونات في حساب العدد الكتلي، ويساعد العدد الذري في التنبؤ وتحديد الخواص الكيميائية والفيزيائية للذرة.
حساب العدد الذري والعدد الكتلي
وفي البحث عن الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي نجد أن النظائر تتميز بعدد ذري ثابت، بينما تختلف في العدد الكتلي، كما تختلف في عدد النيوترونات، أما من حيث الحساب فهو ممثلة في المعادلات التالية:
- العدد الذري: يتم حسابه عن طريق حساب عدد البروتونات الموجودة في نواة العنصر، وهو ثابت في جميع ذرات العنصر الواحد.
- العدد الكتلي: عدد البروتونات + عدد النيوترونات.
- عدد النيوترونات: ويتم حسابه وفق الصيغة التالية: عدد النيوترونات = العدد الكتلي (عدد البروتونات + عدد النيوترونات) – (عدد البروتونات).
- عدد الإلكترونات: وهو يساوي عدد البروتونات الموجودة في الذرة المحايدة.
أمثلة على أشهر العناصر الكيميائية وأعدادها الذرية والكتلية
بعد تحديد الفرق بين كل من العدد الذري والكتلي، إليك بعض الأمثلة على أشهر العناصر الكيميائية، مع تحديد كتلتها وأعدادها الذرية:
- عنصر الهيدروجين: ويرمز له بالحرف “H”، وله عدد كتلي يساوي 1، وعدد ذري يساوي 1.
- عنصر الأكسجين: ويرمز له بالحرف “O”، وله عدد ذري يساوي 8، وعدد كتلي يساوي 16.
- عنصر الكربون: ويرمز له بالحرف “C”، وله عدد ذري يساوي 6، وعدد كتلي يساوي 12.
- عنصر النيتروجين: ويرمز له بالحرف “N”، وله عدد ذري يساوي 7، وعدد كتلي يساوي 14.
في نهاية البحث عن الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي ومن الجدير بالذكر أن الجدول الدوري يضم العناصر مرتبة حسب العدد الذري المتزايد، حيث يأتي العدد الذري في الجانب العلوي للعنصر في الجدول الدوري بينما يأتي العدد الكتلي أسفل العنصر سواء في التعبير الكيميائي، أو المعادلات، كل منها تكتب على يسار العنصر، فيكتب العدد الكتلي، ويكتب العدد الذري كرقم صغير في أعلى العنصر، أما العدد الذري فيكتب كرقم صغير أسفل العنصر.