يعتبر الرابط الموجود في جزيء f2 من أشهر الأمثلة على أنواع الروابط الكيميائية، وهو من الدروس الأساسية والضرورية للغوص في مجال الكيمياء. في هذا المقال سيتم تبسيط وشرح الرابطة التي تربط ذرتي الفلور، كما سيتم تعريف عنصر الفلور مع التعرف على مخاطره واستخداماته الأكثر شيوعاً في العالم.
تعريف الفلور
قبل تحديد الرابطة في جزيء f2، لا بد من تعريف هذا العنصر الكيميائي، والذي يرمز له بالحرف “F”، وعدده الذري 9. وهو غاز ثنائي الذرة أصفر اللون. ويأتي على رأس مجموعة الهالوجينات في الجدول الدوري للعناصر، ويتميز بالخصائص التالية:
- يوجد الفلور في الطبيعة على شكل مركبات، وذلك بسبب طبيعته التفاعلية.
- ويختلف لون الفلور حسب كثافته وتركيزه. قد يكون عديم اللون ويصبح أكثر اصفرارًا مع زيادة التركيز.
- يتفاعل الفلور مع جميع العناصر الكيميائية ما عدا الهيليوم والنيون.
- درجة انصهار الفلور هي -219.62، ونقطة الغليان هي -188.12.
- يحتوي الفلور على 18 نظيرًا للعناصر الكيميائية، منها واحد فقط طبيعي والباقي صناعي.
استخدامات عنصر الفلور
وللتأكيد على أهمية الرابطة الموجودة في جزيء f2، لا بد من التعرف على الاستخدامات المختلفة لهذا العنصر في حياة الإنسان، وذلك على النحو التالي:
- ويستخدم الفلور بكميات صغيرة في معجون الأسنان، وبعض مياه الشرب، وملح الطعام.
- يحتاج جسم الإنسان إلى كميات قليلة جداً من الفلور لتقوية العظام.
- يمنع الفلورايد تسوس الأسنان ويقوي المينا.
- يلعب الفلور دورًا مهمًا في تثبيط بعض الإنزيمات في الجسم.
- ويستخدم الفلور في تحضير سداسي فلوريد اليورانيوم الضروري لدورة الوقود النووي.
- ويساعد الفلور في عملية تخصيب اليورانيوم.
- وتستخدم أملاح الفلورايد في صهر المعادن وصناعة الصلب.
- قبل أن يتم حظره بموجب اتفاقية مونتريال للحفاظ على البيئة، كان الفلورايد عنصرا هاما في صناعة المبردات اللازمة في مكيفات الهواء والثلاجات.
- ويستخدم الفلور في صناعة مبيدات الفطريات والمواد الكيميائية الزراعية.
- ويدخل الفلور في تركيب 20% من الأدوية الحديثة، حيث يساعد الدواء على اختراق غشاء الخلية.
الرابطة في جزيء f2
تشتمل ذرة الفلور على سبعة إلكترونات في مدارها الأخير، لذا فهي تحتاج إلى إلكترون واحد للوصول إلى حالة الاستقرار، وبالتالي تتشارك كل ذرة فلور إلكترونًا مع ذرة أخرى من خلال رابطة تساهمية واحدة، ويتم تعريف الرابطة التساهمية على أنها تنشأ بين ذرتين الذرات التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات.
مخاطر الفلور
بعد تحديد الرابطة في جزيء f2 لا بد من الحديث عن مخاطر هذا العنصر على الطبيعة والبيئة، وهي كما يلي:
- ويعد الفلور من بين الغازات الدفيئة التي تسبب استنفاد طبقة الأوزون.
- ترتبط بعض مركبات الفلور بالبروتينات الموجودة في جسم الإنسان، وتتركز في الكبد والدم قبل أن تفرز عن طريق الكلى وقد تؤدي إلى الإصابة بالسرطانات الخبيثة.
- يتسبب عنصر الفلور السام، حمض الهيدروفلوريك، في تهيج خطير للعين والجهاز التنفسي، وحروق عميقة في الجلد.
في البحث عن الرابطة في جزيء f2، وبعد إدخالها في الكيمياء، لا بد من الانتباه إلى مخاطرها على جسم الإنسان. وينصح الأطباء بمراقبة الأطفال عند تنظيف أسنانهم ومنعهم من ابتلاع معجون الأسنان. كما يجب عليهم التحذير من استنشاق المبيدات الحشرية السامة، والمراقبة المستمرة لأجهزة فلورة المياه.