عدد الإلكترونات التي يحملها المستوى الثانوي Fو هي عبارة عن تطبيق لمعادلة بسيطة ، حيث ترد في مواد الفيزياء والكيمياء لمراحل المرحلة المتوسطة ، وهيكل الذرة ، وترتيب الإلكترونات فيها ، وطريقة وضعها ، ومستويات الطاقة ، وهيكلية النواة وأعداد الجسيمات السالبة والموجبة.
عدد الإلكترونات التي يحتفظ بها المستوى الفرعي f
عدد الإلكترونات التي يحتفظ بها المستوى الفرعي f هو 32 إلكترونًاحيث تكون الذرة هي الوحدة الأساسية للمادة ، وهي أصغر جزء منها ، وتتكون الذرة من نواة مضغوطة موجبة الشحنة تحتوي على جسيمات موجبة تسمى البروتونات ، وتحتوي أيضًا على جسيمات عديمة الشحن تسمى النيوترونات ، وسحابة طاقة تتكون من من الإلكترونات سالبة الشحنة تقع حول النواة. التي تستوعب أكبر عدد من الإلكترونات ، وهذه الإلكترونات جسيمات حرة يمكنها ، بإضافة الطاقة ، أن تترك الذرة وتمشي في مسارات مختلفة خارج النواة لكنها تحتفظ بشحنتها السالبة.
ما هي مستويات الطاقة في الذرة؟
تُعرَّف مستويات الطاقة في الذرة بأنها غيوم إلكترونية تقع على مسافات ثابتة من النواة ، وتحتوي هذه المستويات الكمومية على إلكترونات الذرة ، والإلكترونات هي جزيئات صغيرة لها شحنة سالبة ، وحركة دورانية ضمن مستويات طاقتها حولها. نواة الذرة التي تقع في مركز الذرة ، بدورها ، لها شحنة موجبة ، ويمكن تشبيه مستويات الطاقة في الذرة بدرجات السلم ، حيث يمكن أن توجد الإلكترونات في أحد المستويات. ولا يمكن أن توجد بينهما ، حيث يمكن للإلكترونات القفز والتنقل بين تلك المستويات اعتمادًا على كمية الطاقة التي تمتلكها ، أو التي يتم منحها لها.
يحتوي نموذج الذرة الأساسي على أربعة مستويات أساسية للطاقة ، وتحتوي هذه المستويات الأساسية على مستويات ثانوية فرعية ، حيث يحتوي مستوى الطاقة الأول على مستوى فرعي واحد ، ويحتوي المستوى الثاني على مستويين فرعيين ، وعدد الإلكترونات في كل مستوى هو 2 × ن ^ 2 ، حيث n هو رقم المستوى ، المستوى الأول يحتوي على إلكترونين فقط وهو أدنى مستوى من حيث الطاقة ، والمستوى الثاني يحتوي على 8 إلكترونات ، وكلما ارتفع الإلكترون إلى المستوى الأعلى المستوى الأعلى يكتسب المزيد من الطاقة ، ولكي يقفز الإلكترون من مستوى طاقته الأصلي ، يجب أن يكتسب الطاقة بشكل محدد ، وعندما ينخفض من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل ، فإنه ينبعث منه طاقة ، غالبًا في شكل الطاقة الضوئية.
مستوى طاقة أعلى
تحدد الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى للطاقة في الذرة ، والتي تسمى إلكترونات التكافؤ ، العدد الذري للمادة ، ولها أهمية كبيرة في تحديد العديد من مزايا الذرة وخصائصها ، وعندما يزداد عدد الإلكترونات في الجزء العلوي مستوى الطاقة ، تصبح الطاقة أكثر استقرارًا ، بينما تميل الذرات إلى التي تحتوي على عدد ناقص من إلكترونات الطبقة السطحية للتفاعل مع الذرات الأخرى.
في الختام ، تم الرد على سؤال عدد الإلكترونات التي يحملها المستوى الثانوي Fو واتضح أن الإجابة هي 32 إلكترونًا ، وتم توضيح مفاهيم مستويات الطاقة في الذرة وهيكل الذرة ، بالإضافة إلى توضيح أهمية أعلى مستوى للطاقة في الذرة في تحديد خصائص وخصائص الذرة. الذرة.