تعرف بانها متوسط كتل النظائر المختلفه للعنصر

يتم تعريفه على أنه متوسط ​​كتلة النظائر المختلفة للعنصر و تتواجد العناصر الكيميائية على شكل ذرات ، وتكون ذرات العنصر هي الأصغر التي تتكون منها المادة ، ويتم إعطاؤها خصائص العناصر والذرات ومكونات ذرات المادة في الكيمياء والنظائر. هي عناصر من نفس النوع من العنصر الأساسي ، وهناك بعض الاختلافات بينها وبين ذرات العنصر الرئيسي.

يتم تعريفه على أنه متوسط ​​كتلة النظائر المختلفة للعنصر

هي الكتلة الذرية للعنصر ، الكتلة الذرية ، وتسمى أيضًا الوزن الذري ، هي متوسط ​​كتلة ذرات عنصر ما ، أي كتلة المادة الموجودة في ذرة عنصر من مادة ، حيث يتم حساب الكتلة الذرية باستخدام الوفرة النسبية للنظائر في عنصر موجود بشكل طبيعي ، و تشير الكتلة الذرية إلى حجم ذرة مادة ، وعلى الرغم من أن الكتلة هي في الواقع مجموع كتلة كل البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الذرة ، فإن كتلة الإلكترون أقل بكثير من كتلة جسيمات أخرى. يُطلق عليه أيضًا اسم دالتون (دا) ، نسبة إلى الكيميائي الإنجليزي جون دالتون.

والكتلة الذرية المرتبطة بذرة عنصر أقل قليلاً من مجموع كتل البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تتكون منها تلك الذرة. تحويلها إلى طاقة ملزمة لربط أجزاء النواة معًا ، ووفقًا للمعادلة ، فإن الطاقة (E) المنبعثة من الاتحاد تساوي ناتج الكتلة (م) المستهلكة ومربع سرعة الضوء في الفراغ (ج) ، أي ، E = mc2 هو مقدار طاقة الاندماج.

أمثلة على الكتلة الذرية

تختلف الكتل الذرية في الطبيعة وفقًا للعناصر وتكوين ذراتها وعدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في العنصر ونظائره. فيما يلي أمثلة على الكتل الذرية لبعض العناصر:

• الكتلة الذرية للكربون هي 12.011 حيث تتكون معظم ذرات الكربون من ستة بروتونات وستة نيوترونات.
• الكتلة الذرية للهيدروجين تساوي 1.0079 ، حيث أن عدد الهيدروجين الذري 1 ، وهو العنصر الذي يحتوي على أقل كتلة ذرية في جميع عناصر الجدول الدوري. 1 بروتون 1 نيوترون) والتريتيوم (1 بروتون 2 نيوترون) في الطبيعة ، لذا فإن الكتلة الذرية للهيدروجين أعلى قليلاً ، أي أن الكتلة الذرية للهيدروجين أعلى قليلاً من 1.

تعريف ذرات المادة ومكوناتها

ذرات المادة هي أصغر وحدة يمكن تقسيم المادة إليها دون إطلاق جزيئات مشحونة كهربائيًا ، وهي أيضًا أصغر وحدة للمادة تمتلك الخصائص المميزة لعنصر كيميائي ، أي الذرة هي لبنة البناء الأساسية للكيمياء .

يمكن تفسير بنية الذرة على النحو التالي: معظم مساحة الذرة عبارة عن مساحة فارغة ، بينما يتكون الجزء الآخر من نواة موجبة الشحنة تتكون من البروتونات والنيوترونات ، والتي تحيط بها سحابة من الإلكترونات سالبة الشحنة. نواة المادة صغيرة وكثيفة مقارنة بالإلكترونات ، حيث تكون الإلكترونات أخف. الجسيمات المشحونة في الطبيعة ، والإلكترونات تنجذب إلى أي شحنة موجبة بقوتها الكهربائية ، وتلك القوى الكهربائية تربط الإلكترونات بالنواة ، وتدور الإلكترونات حول النواة في مسارات مدارية ، وهذه المسارات تحدد الخصائص الكيميائية للعنصر والسلوك من ذراته.

في نهاية المقال ، تم الرد على سؤال يتم تعريفه على أنه متوسط ​​كتلة النظائر المختلفة للعنصر لقد ثبت أن هذا التعريف يرجع إلى الكتلة الذرية أو الوزن الذري للمادة ، وقد تبين أن الكتلة الذرية متغيرة وفقًا لنظائر العنصر. كما تم ذكر أمثلة للكتل الذرية للمواد المختلفة ، بالإضافة إلى تعريف الذرة ومكوناتها.