في رد فعل إزالة الماء ، يتحول الكحول إلى هذا ، وهو ما سنجيب عليه في هذا المقال ، حيث ينقسم الكحول إلى كحول ابتدائي وثانوي وثالثي ، والكحولات بأنواعها تخضع للعديد من التفاعلات ، بما في ذلك تفاعلات الإزالة ، وتحديداً إزالة الماء فما هي نواتج إزالة الماء من الكحول؟
ما هو الكحول
الكحولات عبارة عن مركبات عضوية يتم فيها استبدال ذرة الهيدروجين لكربون أليفاتي بمجموعة هيدروكسيل. وهكذا ، يتكون جزيء الكحول من جزأين ، أحدهما يحتوي على مجموعة ألكيل والآخر يحتوي على مجموعة هيدروكسيل وظيفية. للكحوليات أيضًا رائحة مميزة ، وتعرض الكحوليات مجموعة فريدة من الخصائص. تعود الخواص الفيزيائية والكيميائية للكحول أساسًا إلى وجود مجموعة الهيدروكسيل.
في تفاعل اختزال الماء ، يتم تحويل الكحول إلى
تنقسم الكحوليات إلى ثلاثة أنواع ، كحول أولي ، كحول ثانوي ، وكحولات من الدرجة الثالثة. يمكن تصنيف تفاعلات الكحول الأكثر شيوعًا على أنها تفاعلات الأكسدة ، والإزالة ، والاستبدال ، والأسترة ، والألكوكسيد. نظرًا لأن الكحوليات يتم تصنيعها بسهولة وتحويلها بسهولة إلى مركبات أخرى ، فمن السهل إزالة جزيء الماء من بينها المحفزات الحمضية القوية ، وأكثرها شيوعًا هو H2لذا4ح3ص4تؤدي عملية الحذف هذه إلى تكوين ما يسمى بالألكينات بالإضافة إلى جزيء الماء. الألكينات هي مركبات هيدروكربونية ، أي مركبات تتكون من الكربون والهيدروجين مع رابطة مزدوجة تنشأ بسبب حذف جزيء الماء.
خصائص الكحول
وبعد التعرف على إجابة السؤال في رد فعل إزالة الماء ، يتحول الكحول إلى ألكين. من المهم معرفة الخواص الكيميائية والفيزيائية للكحول ، حيث تكمن الخواص الكيميائية في التفاعلات التي تحدث للكحول من الأكسدة والحذف والاختزال. أما عن الخصائص الفيزيائية فيما يلي مراجعة لبعض هذه الخصائص الفيزيائية البارزة للكحول.
نقطة غليان الكحول
تحتوي الكحولات على نقاط غليان أعلى مقارنة بالهيدروكربونات الأخرى التي لها كتل جزيئية متساوية ، ويرجع ذلك إلى وجود رابطة هيدروجينية بين الجزيئات بين مجموعات الهيدروكسيل لجزيئات الكحول ، وتزداد نقطة غليان الكحول مع زيادة عدد الكربون. الذرات في سلسلة الكربون الأليفاتية ، وبالتالي ، تقل نقطة الغليان مع زيادة التفرع في سلاسل الكربون الأليفاتية ، وبالتالي فإن الكحولات الأولية لها نقاط غليان أعلى لأنها غير متفرعة.
ذوبان الكحول في الماء
ما يميز ذوبان الكحول هو مجموعة الهيدروكسيل الموجودة فيه ، حيث تشارك مجموعة الهيدروكسيل في الكحول في تكوين رابطة هيدروجينية بين الجزيئات ، وبالتالي تتشكل الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء والكحول ، مما يجعل الكحول. قابل للذوبان في الماء ، وبما أن مجموعة الألكيل المرتبطة بمجموعة الهيدروكسيل هي كارهة للماء بطبيعتها ، فإنها تقلل من قابلية ذوبان الكحول تزداد مع حجم أو سلسلة مجموعة الألكيل.
حموضة الكحول
تتفاعل الكحوليات مع المعادن النشطة مثل الصوديوم والبوتاسيوم وما إلى ذلك لتكوين ألكيل ألكوكسيدات ، وبالتالي تشير تفاعلات الكحول هذه إلى طبيعتها الحمضية ، حيث ترجع الطبيعة الحمضية للكحول إلى قطبية رابطة –OH ؛ تنخفض حموضة الكحول عندما ترتبط مجموعة مانحة للإلكترون بمجموعة الهيدروكسيل لأنها تزيد من كثافة الإلكترون في ذرة الأكسجين. وبالتالي ، فإن الكحولات الأولية تكون عمومًا أكثر حمضية من الكحوليات الثانوية والثالثية ، بسبب وجود إلكترونات غير مشتركة على ذرة الأكسجين. تعمل الكحوليات أيضًا كقواعد Brønsted و Lowry أيضًا.
وفي نهاية هذا المقال نلخص ما ورد فيه ، حيث تم تحديده بالتفصيل ما هو الكحول ، والإجابة على سؤال في رد فعل حذف الماء يحول الكحول إلى؟ والخواص الكيميائية للكحول ، بما في ذلك درجة غليان الكحول ، وقابلية الذوبان في الكحول ، وحموضته.