استخدامات الأملاح المائية ؟ سنجيب على هذا السؤال بشكل شامل لكل المهتمين بمجال العلوم والكيمياء ولكل الطلاب الذين يدرسونهم حتى يتمكنوا من فهم الموضوع من جميع جوانبه ، وسنعرض لكم الكثير من المعلومات المهمة حول هذا الموضوع من خلال المقال التالي.
استخدامات الأملاح المائية
استخدامات الأملاح المائية تخزين الطاقة الشمسية ، امتصاص الماء ، تأثير منع الرطوبةحيث يتم استخدامه للحفاظ على المواد الجافة بوضعها في بيئة جافة تناسبها ومنع تأثير الرطوبة عليها ، مع إضافة مواد كيميائية مثل استخدام مذيب عضوي يحميها من وصول الماء إليها ، يتم استخدامها لتخزين أو نقل أي جهاز كهربائي أو إلكتروني حيث تكون محمية من الرطوبة التي يمكن أن تصل إليها ببساطة ، وتستخدم بشكل خاص عند شحن أي أجهزة عبر السفن ، وتستخدم على نطاق واسع من أجل الحفاظ على الطاقة المنبعثة من الشمس و تساعد في عملية تخزينه ، وتعتبر كبريتات الصوديوم المائية من أكثر المواد استخدامًا لهذا الغرض.
تعريف الملح المائي
إنه جزيء بلوري مرتبط بشكل فضفاض ببعض جزيئات الماء ، حيث يتكون الملح من التقاء كل من الأنيون الحمضي والقاعدة الكاتيون.
مواقع أملاح المياه
بعد أن ذكرنا استخدامات الأملاح المائية ، سنتعرف على موقعها ، حيث إنها توجد حولنا في العديد من التكوينات الطبيعية ، ومن أهم أماكن وجودها ما يلي:
- يتحد في أي مصدر للمياه العذبة. على سبيل المثال ، إذا نظرنا إلى المياه الجوفية ، فسنجد أن مكونات تربتها وصخورها تذوب فيها ، حيث تتحد المواد الكيميائية الموجودة في الماء لإنتاج الملح.
- يعتبر ملح إبسوم أهم مثال على الملح المنتج بشكل طبيعي ، كما أن ملح كبريتات المغنيسيوم هوبتاهيدراتي.
- يحتاج جسم الإنسان إلى هذه الأملاح ، لكنه لا يستطيع الحصول عليها دفعة واحدة من خلال طعامه ، لذلك تستخدم الأماكن التي توجد بها الأملاح الطبيعية كمكان للترفيه بهدف العلاج.
تسمية الأملاح المائية
تتحول الأملاح المائية ، بعد ترطيبها ، إلى كبريتات المغنيسيوم هيبتاهيدراتي ، حيث يتحد جزيء المغنيسيوم مع سبع ذرات من الماء. نسبة الملح ، إذا ما قورنت بالماء ، معقدة نسبيًا ، على سبيل المثال ، تتحد 3 ذرات من كبريتات الكادميوم مع 8 ذرات من الماء. تشكيل الصيغة التالية (CdSO4) 3 (H2O) 8.
طرق تجفيف الأملاح المائية
تسمى هذه الطريقة بقطع الروابط بين ذرة الملح والماء المتحدتين ، حيث يتم إخضاعهما لدرجة حرارة بسيطة لفصلهما ، وهنا يمكن للعالم أن يحدد عند فصل النسبة المئوية لذرات الماء في مركب الملح المائي.
أسباب جفاف أملاح الماء
عند اللجوء إلى فصل الملح عن الماء هنا يكون معدل امتصاص الملح أكبر. على سبيل المثال ، الأشخاص الذين يرغبون في العلاج بالأملاح الموجودة في الكبريتات والمغنيسيوم ، في هذه الحالة يمكنهم وضع هيبتاهيدراتي المغنيسيوم في كمية من الماء المغلي ، ثم يضعونها على أجسامهم ويتم استخدامها كمادة ، أو يمكن وضعه في البانيو ، وخلطه بالماء الساخن ، والاسترخاء لفترة ، وسيكون جسمه قادرًا على امتصاص العناصر والفوائد التي يحتويها بشكل كامل.
عندما يتم تسخين الملح المائي ، يتم طرد جزيئات الماء
- عندما يتعرض مركب الماء والملح لدرجة حرارة عالية ، فإنه يكتسب طاقة حرارية ويفقد الماء ، ولكن إذا تعرض الجزيء لجو بارد أو كان موجودًا في الغلاف الجوي ، فسيكون من السهل عليه اكتساب ذرات الماء من أي مكان. حولها.
- تتشابه عملية الجفاف والماء ، وعملية الذوبان والتجميد في الجانب الديناميكي الحراري ، لأنه عند التعرض لدرجة حرارة عالية ، يتم إنتاج هيدرات الملح ، والتي غالبًا ما يتم استبدالها بالشكل اللامائي ، أو تغييرها إلى هيدرات الملح مع قليل من ذرات الماء.
في المقال تعرفنا على إجابة السؤال استخدامات الأملاح المائيةلقد ذكرنا لك أيضًا الكثير من المعلومات المهمة الأخرى ، وتعرّفنا على ملح الماء ، وأين يوجد ، وكيفية فصله.