كم عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي أو وفقًا لرمز لويس ، سؤال مهم لأن هذا التمثيل النقطي يساعد في فهم تكوين المواد ، ويساعد أيضًا في فهم التفاعلات بين المواد التي يمكن أن تحدث بناءً على التمثيل النقطي ، وفي سنشرح هذا المقال بالتفصيل ، ولكن أولاً وقبل كل شيء ، يجب أن تعرف مستويات الطاقة الرئيسية وما هي.
مستويات الطاقة الرئيسية
تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة تحتوي على البروتونات والنيوترونات ، وتحتوي الذرة على إلكترونات سالبة الشحنة. والجاذبية التي تحدث في الذرة هي نتيجة ارتباط الإلكترونات بالنواة بحيث تبقى على مسافة معينة منها ، وكما هو معلوم أنه ليست كل الإلكترونات داخل الذرة لها نفس الموقع أو نفس الطاقة المستوى ، لذلك الإلكترونات موجودة في مستويات طاقة رئيسية مختلفة ، وهذه المستويات موجودة في أنصاف أقطار مختلفة عن النواة ولها قواعد تتعلق بعدد الإلكترونات التي يمكنها الاحتفاظ بها ؛ مثال على ذلك أن ذرة الذهب المحايدة (Au) تحتوي على 79 بروتونًا في نواتها و 79 إلكترونًا.
في هذه الحالة ، يحتوي مستوى الطاقة الأساسي الأول ، وهو الأقرب إلى النواة ، دائمًا على إلكترونين كحد أقصى ، ويمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على 8 ، بينما يحتوي مستوى الطاقة الثالث على 18 ، وهكذا ؛ حتى يتم توزيع جميع الإلكترونات الـ 79 ؛ أو يتم توزيع عدد إلكترونات أي ذرة أخرى بناءً على هذا الترتيب ، لذلك نقوم بتوزيع الإلكترونات في المستويات وفقًا للترتيب التالي: يمكن أن يستوعب المستوى الأول إلكترونين فقط ، والثاني يمكن أن يستوعب 8 إلكترونات إضافية كحد أقصى ، والمستوى الثالث يمكن أن يستوعب 18 إلكترونًا ، وهكذا دواليك حتى يتم توزيع جميع الإلكترونات ، ولكن بشرط أن يحتوي المستوى الأخير على 8 إلكترونات كحد أقصى بغض النظر عن عدد إلكتروناتها.
كم عدد الإلكترونات التي تظهر في الرسم البياني النقطي؟
تُعرف التمثيلات النقطية أيضًا باسم مخططات لويس النقطية ، أو ما يسمى برموز لويس أو هياكل لويس هي مخططات تمثل إلكترونات التكافؤ في الذرة. تساعد رموز لويس وهياكل لويس في تصور إلكترونات التكافؤ للذرات والجزيئات ، سواء كانت موجودة كأزواج وحيدة أو داخل روابط ، يحظى مستوى الطاقة الأساسي الخارجي باهتمام كبير في الكيمياء حيث يحمل هذا المدار الإلكترونات الأبعد عن النواة ، والتي تعتبر الأكثر استقرارًا نظرًا لقوتها الجذابة ؛ يعتمد التفاعل الكيميائي لجميع العناصر المختلفة في الجدول الدوري على عدد الإلكترونات في آخر مستوى خارجي ، وهو ما يسمى مستوى التكافؤ أو غلاف التكافؤ. في حالة الذهب ، يوجد إلكترون واحد فقط في مستوى التكافؤ.
يمثل هذا عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي ، أي عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير. مثال آخر هو عنصر البوتاسيوم ، الذي يحتوي على عدد ذري 11. عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير يساوي 1 ، لذا فإن عدد إلكترونات التكافؤ في عنصر البوتاسيوم يساوي 1 ، وعدد الإلكترونات الموجودة فيه يظهر في الصورة النقطية يساوي 1.
كيف تكتب رمز لويس
في رموز لويس ، يتم كتابة الرمز الكيميائي للعنصر كما هو الحال في الجدول الدوري ، وبعد ذلك يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ كنقاط تحيط به ، على سبيل المثال ، يحتوي الكربون على عدد ذري يساوي 6 ، وبالتالي فإن عدد التكافؤ تحتوي الإلكترونات على 4 ، أي في مدارها الأخير يوجد 4 إلكترونات ، لذلك نرسم 4 نقاط حول رمز العنصر للكربون ، وهو C ، ولا تظهر الإلكترونات الداخلية باستثناء إلكترونات التكافؤ في التمثيل المنقط ، و في رمز لويس لأن التفاعل الكيميائي لذرة العنصر يتم تحديده بواسطة إلكترونات التكافؤ فقط ، أي إلكترونات غلافها الأخير ، ورموز لويس لذرتين أو أكثر لكتابة التركيب الجديد للمركب الجديد الذي يتضمن السندات.
في الختام نشدد على أهمية المعرفة كم عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي ، بعد معرفة مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الإلكترونات التي يستوعبها كل مستوى ، والتركيز على عدد الإلكترونات في المستوى الأخير ، والتي تمثل إلكترونات التكافؤ أو ما يسمى بالإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي ، وفي النهاية يمكننا كتابة رمز لويس بعد معرفة هذه الأشياء.