العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في نواة الذرة ما يشكل؟ إنه السؤال المهم الذي سنجيب عليه في هذا المقال ، حيث تم التعرف على أن الذرة تحتوي على نواة صغيرة جدًا تتكون من بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات غير مشحونة ، محاطة بمساحة أكبر بكثير تحتوي على إلكترونات سالبة الشحنة.
العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في نواة الذرة
مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة هو العدد الكتلي للذرةحيث تحتوي النواة على غالبية كتلة الذرة لأن البروتونات والنيوترونات أثقل بكثير من الإلكترونات ، بينما تشغل الإلكترونات تقريبًا كل حجم الذرة ، ويتراوح قطر الذرة بين 10 ^ -10 أمتار ، بينما يبلغ قطر النواة حوالي 10 ^ -15 مترًا ، وهو أصغر بنحو 100000 مرة. للحصول على منظور حول أحجامها النسبية ، من الممكن تخيل أن النواة ستكون بحجم حبة التوت ، وأن الذرة ستكون بحجم ملعب كرة قدم.
حساب العدد الكتلي
العدد الكتلي للذرة يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة الذرة ، وتكون معادلة العدد الكتلي كالتالي:
عدد الكتلة = عدد البروتونات في نواة الذرة + عدد النيوترونات في نواة الذرة
وحدة عدد الكتلة هي وحدة كتلة ذرية ، أو amu ، باختصار.
أمثلة على حساب العدد الكتلي
فيما يلي بعض الأمثلة التي تساعد في فهم كيفية إيجاد العدد الكتلي أو عدد البروتونات أو عدد النيوترونات:
مثال 1: ما عدد النيوترونات الموجودة في ذرة الكلور (Cl) ، التي يبلغ عدد البروتونات 17 وعدد كتليها 35؟
الحلبما أن عدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد النيوترونات ، إذن 35 = 17 + عدد النيوترونات وبالتالي عدد النيوترونات = 35 – 17 = 18 نيوترونًا.
المثال 2: ما هو عدد كتلة ذرة الكلور؟ لديها 17 بروتون و 18 نيوترون
الحل: بما أن العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات ، فإن العدد الكتلي = 17 + 18 = 35 وحدة كتلة ذرية
وفي ختام هذا المقال نلخص أهم ما ورد فيه العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في نواة الذرة ما الذي يمثله ، وطُرحت مجموعة من الأمثلة مع حلولهم لإيجاد عدد البروتونات وعدد الإلكترونات والعدد الكتلي.