العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة عنصر و حيث يتم تمييز العناصر في الجدول الدوري وفقًا لأعدادها الذرية ، وترتيبها وفقًا لذلك العدد ، وهذا الرقم هو ما يحدد الخصائص الكيميائية للذرة وطريقة تفاعلها مع الآخرين. أدناه ، سيتم شرح المعلومات حول العدد الذري.
العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة عنصر
العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر العبارة الصحيحة ، لأن العدد الذري هو رقم العنصر الكيميائي في النظام الدوري ، حيث يتم ترتيب العناصر وفقًا لعدد البروتونات المتزايد في النواة ، وبالتالي فإن عدد البروتونات ، والذي يساوي دائمًا عدد الإلكترونات في المحايد الذرة هي أيضًا العدد الذري ، فمثلاً تحتوي نواة ذرة حديد على 26 بروتونًا ، وبالتالي فإن العدد الذري للحديد هو 26.
نموذج الذرة
تتكون معظم المادة من مجموعات من الجزيئات مرتبطة بروابط كيميائية ضعيفة يمكن إزالتها ، وتتكون هذه الجزيئات من ذرات مرتبطة بروابط ذرية ذات طاقة ضخمة جدًا يصعب فصل أجزائها عن بعضها البعض ، حيث تتكون كل ذرة فردية من ذرات أصغر. الجسيمات ، وهي الإلكترونات والنواة ، وهذه الجسيمات مشحونة كهربائيًا ، والقوى التيار الكهربائي الموجود على الشحنة مسؤول عن تماسك الذرة معًا ، ويمكن فصل الجسيمات في الذرة عن طريق تطبيق قوى هائلة على الذرة حيث ينتج عن ذلك إطلاق جزيئات صغيرة مشحونة.
تتكون الذرة إلى حد كبير من مساحة فارغة. النواة هي مركز الذرة موجب الشحنة وتحتوي على معظم كتلة الذرة. وهي مكونة من بروتونات لها شحنة موجبة ونيوترونات عديمة الشحنة. البروتونات والنيوترونات والإلكترونات من حولهم هي جسيمات موجودة في جميع الذرات العادية. توجد بشكل طبيعي في قشرة الأرض ، ويمكن إنشاء عناصر جديدة عن طريق ربط الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات معًا في ذرة واحدة وبواسطة قوى ضخمة اصطناعية في المختبرات الكبرى.
العدد الذري والعدد الكتلي
تحتوي الذرات ذات الشحنة الصفرية على نفس عدد الجسيمات الموجبة الشحنة تسمى البروتونات والجسيمات السالبة التي تسمى الإلكترونات ، حيث يخلط عدد الجسيمات الموجبة للذرة العدد الذري للعنصر (Z) ويفصل العناصر عن بعضها البعض. يحتوي على 6 إلكترونات و 6 بروتونات ، ويمكن أن يختلف عدد النيوترونات لإنتاج نظائر عنصر ، وهي ذرات من نفس العنصر لها أعداد مختلفة من النيوترونات ، ويمكن أن يختلف عدد الإلكترونات أيضًا في ذرات العنصر نفسه ، ينتج عنه أيونات (ذرات مشحونة) ، على سبيل المثال ، يمكن أن يوجد الحديد ، في حالته المحايدة بدون شحنة ، أو في حالته الأيونية +2 و +3 ،
أما بالنسبة للعدد الكتلي ، فهو الرقم الكتلي للعنصر (أ) ، وهو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات. عادةً ما يتم تجاهل المساهمة الصغيرة لكتلة الإلكترونات في حساب عدد الكتلة ، لأن كتلة الإلكترونات صغيرة جدًا مقارنة بكتلة الجسيمات الموجبة والنيوترونات ، حيث تزن كل من البروتونات والنيوترونات حوالي وحدة كتلة ذرية واحدة ، أو amu ، عادة ما يكون لنظائر العنصر نفسه نفس العدد الذري لكن بأرقام كتل مختلفة.
في الختام ، تم الرد على سؤال العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة عنصر وقد تبين أنها بيان صحيح ، وتم تحديد نموذج الذرة ، بالإضافة إلى شرح مفهوم العدد الذري والكتلة الذرية للعنصر والفرق بينهما.