الذرة التي تفقد وتكتسب الكترون لا تكون متعادلة بل تصبح

فالذرة التي تفقد إلكترونًا وتكتسبه ليست محايدة ، ولكنها تصبح كذلك الكيمياء من العلوم الطبيعية التي تعنى بدراسة كل ما يتعلق بالذرات والإلكترونات وانتشارها وتوزيعها وفق منهجية معينة ، حيث أن دراسة علم الذرة ليست بمعزل عن علوم الكيمياء والفيزياء ، و العلاقة بينهما علاقة تكاملية تقريبًا. يدرس كل علم جانبًا معينًا ويربطه بمفاهيم أخرى.

مفهوم الذرة

هو جسيم صغير من المادة يحدد العناصر الكيميائية لأنه يتكون من نواة مركزية محاطة بواحد أو أكثر من الإلكترونات بشحنات سالبة وموجبة تندرج تحت الأسماء العلمية مثل البروتونات والأيونات ، حيث أن عدد البروتونات في النواة الذرية هو العدد الذري للعنصر الكيميائي ويُعرف بالرمز mp ، وهو حوالي 1.673 × 10 أو 27 كيلوجرامًا ، لذا فإن النيوترونات هي عنصر نتعامل معه كهربائيًا ولها كتلة تصل إلى 1.675 × 10-27 كيلوجرامًا

الذرة التي تفقد أو تكتسب إلكترونًا ليست محايدة ، ولكنها تصبح محايدة

عند الحديث عن الذرات يمكن أن نذكر أنها أصغر من الجزء الذي يمكن الحصول عليه في المادة ، وهو أمر ذو أهمية كبيرة لعلم الكيمياء ، حيث أنه عنصر له العديد من الخصائص المميزة التي يمكن دراستها ومعرفتها. كل ما يتعلق بشحناتها ، سواء كانت شحنات موجبة أو سالبة ، ولها القدرة على ضياع أو كسب هذه الشحنات وتحولها إلى ما يعرف بالأيونات. وعليه فإن البحث المستمر حول هذا السؤال هو معرفة الاسم الذي يطلق على الذرة في حالة فقدان أو اكتساب الإلكترونات وهنا تتمثل الإجابة على هذه العبارة في الآتي:

الاجابة:

• يكون الأيون موجبًا عندما يفقد الإلكترونات ، ويكون الأيون سالبًا عندما تكتسب إلكترونات.

في ختام هذه المقالة ، تم تحديد إجابة على سؤال الذرة التي تفقد أو تكتسب إلكترونًا ليست محايدة ، ولكنها تصبح محايدة وهو ما يتمثل في مفهوم الأيونات الموجبة في حالة فقدان الذرة لأي إلكترون ، في حين يطلق عليه أيون سالب في حالة اكتساب الإلكترونات ، وبالتالي فهو ليس محايدًا في الشحنة ، ولكنه يختلف وفقًا لاكتسابه أو خسارة.