الحمض ، وفقًا لوري وبرونشتات ، هو مادة التقاربفي حين أن نظرية برونستيد – لوري حمض – قاعدة هي نظرية في تفاعلات الأحماض مع القواعد التي اقترحها كل من العالم الدنماركي الأول ، يوهانس نيكولاس برونستد ، والثاني الإنجليزي ، توماس مارتن لوري ، في عام 1923 م. .
الحمض ، وفقًا لوري وبرونشتات ، هو مادة التقارب
الحمض ، وفقًا لوري وبرونشتات ، هو مادة التقارب لإعطاء بروتون والذي يمثل أيون الهيدروجين لمادة أخرى ، أمثلة على أحماض برونستيد- لوري CH3CO2H. H2SO ، حيث أن المفهوم الرئيسي لهذه النظرية هو أنه عندما يحدث تفاعل بين حمض وقاعدة ، ينتج عن الحمض قاعدة مترافقة ، بينما ينتج عن القاعدة حمض متقارن ، من خلال تبادل البروتون ، والذي يشكل هيدروجينًا إيجابيًا الأيونات أو H + ، ولهذا السبب تعتبر هذه النظرية مانعًا لنظرية أرهينيوس.
ما هي خواص الأحماض والقواعد؟
حيث أن حمض برونستيد-لوري مادة لها القدرة على إعطاء بروتون لأيون الهيدروجين لمادة أخرى. فيما يلي أمثلة على أحماض برونستيد-لوري:
- CH3كو2ح
- ح2لذا4
- حمض الهيدروكلوريك
- HNO3
- نيو هامبشاير
CH3كو2ح + ح2ا CH3كو2– + ح3ا+
بالنسبة لقاعدة برونستيد-لوري: هي مادة لها القدرة على تلقي بروتون من مادة أخرى ، وأيضًا أمثلة لقواعد برونستيد-لوري:
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم ، KOH
- NH الأمونيا3
ح2O + NH3 أوه– + نيو هامبشاير4+
مقارنة بين نظرية لويس للأحماض والقواعد
اقترح العالم الأمريكي جيلبرت نيوتن لويس نظرية أخرى لتفاعلات الأحماض مع القواعد ، في نفس العام الذي نشر فيه برونستد ولوري نظريتهما ، حيث تركز نظرية لويس على التركيب الإلكتروني.
- بالإضافة إلى ذلك ، يتم تعريف قاعدة لويس على أنها مركب لديه القدرة على التبرع بزوج من الإلكترونات إلى حمض لويس.
- هذا هو المركب القادر على استقبال زوج من الإلكترونات ، وهذا يعني أن اقتراح العالم لويس يشرح نظرية برونستيد-لوري ، وذلك من خلال التركيب الإلكتروني.
- كتب العالم لويس في وقت سابق قوله: إن حصر مجموعة الأحماض في تلك المواد التي تحتوي على عنصر الهيدروجين يمكن أن يؤثر بشكل كبير على فهمنا المنهجي للكيمياء.
- هذا يشبه قصر مصطلح عامل مؤكسد على المواد التي تحتوي على الأكسجين.
- حيث يحدث تفاعل بين الحمض الذي رمزه A والقاعدة التي يكون رمزها B وهذا حسب نظرية لويس وينتج من تلك الإضافة. AB
- يستخدم زوج الإلكترونات أيضًا في هذا التفاعل لتشكيل رابطة تنسيق بين الحمض الذي يكون رمزه A والقاعدة التي يكون رمزها B. ومثال على ذلك تكوين منتج الإضافة H3N-BF3 من الأمونيا (NH3) وثلاثي فلوريد البورون (BF3)
- نظرًا لأن هذا التفاعل لا يمكن أن يحدث في المحاليل المائية ، لأن ثلاثي فلوريد البورون يتفاعل بقوة مع الماء في تفاعل التحلل المائي.
- هناك أيضًا مقارنة مع نظرية Lux Flood ، وهي أن هناك تفاعلات بين أكاسيد معينة في المحاليل غير المائية لا يمكننا تفسيرها على أساس نظرية Brønsted-Lowry.
هنا نصل إلى نهاية موضوع اليوم ، وهو الحمض ، وفقًا لوري وبرونشتات ، هو مادة التقاربإذا أردت أيها القارئ العزيز الإجابة على أي سؤال آخر فعليك كتابته في التعليقات وسنرد عليك في أقرب وقت ممكن.