العدد الكتلي هو مجموع

الرقم الكتلي هو المجموع رقمان يمثلان عنصرين من مكونات الذرة ، حيث تتكون الذرة من إلكترونات ونيوترونات وبروتونات ، وتتميز كل ذرة بعدد كتلتها وعددها الذري الذي يميزها عن الذرات الأخرى. سيشرح المقال مفهوم العدد الكتلي والعدد الذري والكتلة الذرية والاختلافات بينهما.

نظرة عامة على العدد الشامل

الرقم الكتلي هو عدد صحيح يساوي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة ، وبعبارة أخرى ، هو مجموع عدد النكليونات في الذرة ، ويتم استبعاد الإلكترونات من العدد الكتلي لأن كتلتها أصغر بكثير من كتلة البروتونات والنيوترونات لدرجة أنها لا تؤثر حقًا على قيمة الكتلة ، ويتم الإشارة إلى رقم الكتلة باستخدام الحرف الكبير A ، يجب التمييز بين العدد الكتلي والعدد الذري لأنهما مفهومين مختلفين.

الرقم الكتلي هو المجموع

الجواب على هذا السؤال هو: العدد الكتلي هو مجموع رقم البروتونات والنيوترونات ، لحساب العدد الكتلي لأي عنصر كيميائي ، يجب إيجاد العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات الموجودة في الذرة ، ويجب الانتباه إلى استبعاد عدد الإلكترونات من العدد الكتلي ، لأن كتلته صغيرة جدًا مقارنةً بالعدد الكتلي. كتلة النيوترونات والبروتونات.

حساب العدد الكتلي

عدد كتلة الذرة يساوي العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في نواتها ، ويمكن تمثيل هذا التعريف في معادلة ، كما هو موضح أدناه:

عدد الكتلة = عدد البروتونات في نواة الذرة + عدد النيوترونات في نواة الذرة

الكتلة الحقيقية للذرة هي كمية صغيرة بشكل لا يصدق ، ولتبسيط القيم العددية المستخدمة ، يتم تعيين كتلة بروتون واحد بقيمة 1 وحدة كتلة ذرية ، أو (وحدة الكتلة الذرية) amu ، وبما أن الكتلة من النيوترون يساوي تقريبًا كتلة البروتون ، كل نيوترون موجود يُعطى أيضًا القيمة 1 amu ، وبما أن كتلة الإلكترون تساوي 1/2000 من كتلة البروتون ، فإن أي مساهمة تقدمها الإلكترونات في المجموع كتلة الذرة لا تكاد تذكر ، لذلك يتم تجاهل عدد الإلكترونات في الذرة عند حساب العدد الكتلي لتلك الذرة.

مثال على حساب العدد الكتلي

استخدم الجدول الدوري لحساب عدد كتلة ذرة الهيدروجين التي تحتوي على نيوترونين.

الحل: يتم حساب عدد الكتلة عن طريق جمع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل تلك الذرة ، ويتم إعطاء عدد النيوترونات ، ولكن يجب تحديد عدد البروتونات من الرقم الذري للعنصر ، في هذه الحالة ، الهيدروجين (H ) لها رقم ذري 1 ، أي أن كل ذرة هيدروجين تحتوي على بروتون واحد ، يمكن بعد ذلك تطبيق المعادلة أعلاه ، على النحو التالي:

العدد الكتلي لذرة الهيدروجين = 1 + 2

إذن ، العدد الكتلي لذرة الهيدروجين = 3.

الفرق بين العدد الكتلي والكتلة الذرية

تحتوي الذرات المحايدة لكل عنصر على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات. يحدد عدد البروتونات العدد الذري لعنصر ما ويستخدم لتمييز عنصر عن آخر. ومع ذلك ، فإن عدد النيوترونات متغير بالنسبة للعنصر ، مما ينتج عنه نظائر للعنصر ، وهي أشكال مختلفة لنفس الذرة تختلف فقط في عدد النيوترونات الموجودة بها. ، فإن عدد البروتونات وعدد النيوترونات معًا يحددان عدد كتلة العنصر ، وبما أن نظائر عنصر ما لها أعداد كتل مختلفة قليلاً ، يتم حساب الكتلة الذرية عن طريق الحصول على متوسط ​​أعداد الكتلة لنظائرها ، وبالتالي يمكن أن تكون قال ذلك:

• الكتلة الذرية: هي متوسط ​​الأعداد الكتلية للذرة ، مع مراعاة جميع نظائرها الطبيعية.
• العدد الشامل: مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في الذرة ، يُشار إليها بالرمز أ.
• العدد الذري: عدد البروتونات في الذرة هو Z ، على سبيل المثال ، العدد الذري للكربون (Z) هو 6 لأنه يحتوي على 6 بروتونات.

وهنا يصل المقال إلى نهايته بعد أن أوضح ذلك الرقم الكتلي هو المجموع النيوترونات والبروتونات الموجودة في نواة الذرة. كما أوضح المقال كيفية حساب عدد الكتلة والفرق بينها وبين العدد الذري والكتلة الذرية.