أه قوة الأحماض تقاس بها؟ حيث أن الأحماض من المواد التي نستخدمها بشكل يومي وفي العديد من الصناعات المختلفة ، وهي من المواد الكيميائية التي تتميز بخصائص معينة تجعلها لها خصائص حمضية ، وتختلف عن القلويات أو القواعد في العديد من الخصائص وخصائصه ، وقوة كل حمض تختلف عن الأحماض الأخرى. سنتحدث في السطور القادمة عن إجابة هذا السؤال ، وسنتعرف على أهم المعلومات عن الأحماض ، وأهم خصائص الأحماض والقواعد ، والعديد من المعلومات الأخرى حول هذا الموضوع بشيء من التفصيل.
تقاس قوة الحمض من خلال:
تقاس قوة الحمض من خلال: الفهرس العالميحيث أن المؤشر العالمي عبارة عن مادة تتكون من مجموعة الأصباغ التي تستخدم في المعامل والمختبرات الكيميائية ، ويتغير لونها حسب درجة القوة الحمضية ، حيث من المعروف أن الأحماض تغير لون هذا المؤشر وتحولها إلى اللون الأحمر. وبالتالي إذا تحول لونه إلى الأحمر الداكن ، فإن المادة الحموضة تكون قوية لأن الرقم الهيدروجيني للأحماض يتراوح من صفر إلى 7 ، ولكن إذا تحول لون هذا المؤشر إلى اللون الأخضر ، فهذا يعني أن هذه المادة من المواد المحايدة التي يحتوي الرقم الهيدروجيني على 7 ، ولكن إذا تحول لون المؤشر إلى اللون الأزرق أو الأرجواني الداكن ، فهذه المادة عبارة عن مادة قلوية تتراوح درجة حموضتها من 7 إلى 14 وما إلى ذلك.
أهم خواص الأحماض والقواعد
تختلف الأحماض عن القواعد في كثير من الأمور ، فهي تختلف عنها في طبيعتها الكيميائية وسلوكها في التفاعلات الكيميائية. من أهم خصائص الأحماض والقواعد ما يلي:
- تحول الأحماض ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر بينما تحول القواعد ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق.
- عندما تذوب الأحماض في الماء ، فإنها تعطي أيون موجب ، وهو أيون الهيدروجين ، بينما عندما تذوب القواعد في الماء ، فإنها تعطي أيون الهيدروكسيد السالب.
- الأحماض لها طعم لاذع وحامض بينما القواعد لها طعم مرير وقابض.
- تطلق الأحماض أيون الهيدروجين عندما تتفاعل مع الفلزات القلوية.
كما توجد بعض الخصائص والخصائص التي تميز بين الأحماض والقواعد ، ومن أهمها ما يلي:
- يمكن أن تسبب كل من الأحماض والقواعد القوية حروقًا وتآكلًا للجلد وكذلك لبعض المواد.
- تتفاعل الأحماض والقواعد مع بعضها البعض لتكوين الملح والماء.
- محاليل الأحماض والقلويات القوية موصلات جيدة للكهرباء.
الأحماض والقواعد القوية والضعيفة
تختلف الأحماض القوية عن الأحماض الضعيفة في أن الأحماض القوية تتأين تمامًا في محاليل مختلفة وتعطي أيون هيدروجين موجبًا ، بينما تتأين الأحماض الضعيفة جزئيًا. تتضمن أمثلة الأحماض القوية والضعيفة ما يلي:
- أحماض قوية: وأهمها حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك وحمض الهيدرويودك وحمض النيتريك.
- أحماض ضعيفة: وأشهرها حمض الخليك وحمض الفوسفوريك وحمض الخليك وحمض البنزويك.
كذلك تختلف القواعد القوية عن القواعد الضعيفة في أن القواعد القوية تتأين تمامًا في محاليل مختلفة وتعطي أيون الهيدروكسيد السالب ، بينما القواعد الضعيفة تتأين جزئيًا. أمثلة على القواعد القوية والضعيفة هي كما يلي:
- قواعد قوية: من أهم الأمثلة على ذلك هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم وأي قواعد تحتوي على هيدروكسيدات المجموعة الأولى والمجموعة الثانية من عناصر الجدول الدوري.
- قواعد ضعيفة: ومن أشهر الأمثلة على ذلك الأمونيا لأنها لا تتأين وتعطي أيون الهيدروكسيد بشكل كامل في المحاليل.
أخيرًا ، لقد أجبنا على سؤال تقاس قوة الحمض؟ كما توصلنا إلى التعرف على أهم خواص الأحماض والقواعد والاختلافات العديدة بينها ، حيث تعلمنا عن الأحماض القوية والضعيفة والقواعد القوية والضعيفة وأهم الأمثلة على كل منها بشيء من التفصيل.