حل السؤال احسب معدل متوسط التفاعل إذا علمت أن تركيز كلوريد البوتيل c4h9cl في بداية التفاعل مع الماء هو 0.22 ثم يصبح 0.1 م بعد 4 ثوانٍ من التفاعل؟ من القضايا التي أثيرت في منهج الكيمياء ، والتي سيشرحها موقع المحتويات في سطور مقالته التالية ، وكيفية حلها ، مع مراجعة الإجابة الصحيحة ، بالإضافة إلى شرح لأهم المفاهيم المتعلقة بذلك. درس.
احسب معدل متوسط التفاعل إذا علمت أن تركيز كلوريد البوتيل c4h9cl في بداية التفاعل مع الماء هو 0.22 ثم يصبح 0.1 م بعد 4 ثوانٍ من التفاعل؟
الجواب الصحيح على السؤال السابق هو “0.022”حيث قمنا بحسابها على أساس العلاقة التالية:
- معدل التفاعل الكيميائي = ثابت التفاعل x تركيز المواد المتفاعلة مرفوعة إلى طاقة ترتيب التفاعل.
- أي ، إذا طبقناه على المشكلة السابقة ، نحصل على:
0.1 × 0.22 = 0.022
ما المقصود بمعدل التفاعل الكيميائي؟
سرعة التفاعل الكيميائي هي المقدار الذي يعبر عن المعدل الذي تتحول به المواد الداخلة في التفاعل إلى منتجات ، أي أنها تعبر عن معدل المواد التي تنتج عن تفاعل كيميائي خلال وحدة زمنية ، أو معدل المواد المتضمنة في التفاعل أو المستهلكة خلال وحدة زمنية.
العوامل المؤثرة في معدل التفاعل الكيميائي
هناك عدد من العوامل التي تلعب دورًا رئيسيًا في التأثير على سرعة التفاعل الكيميائي ، ومن بين هذه العوامل نذكر:
- تركيز المواد الداخلة في التفاعل: يزداد معدل التفاعل مع زيادة التركيزات.
- درجة حرارة: يزداد معدل التفاعل الكيميائي مع زيادة درجة حرارة التفاعل.
- العوامل المساعدة: قد تحتاج بعض التفاعلات الكيميائية إلى وسيط من أجل تسريعها.
- الضغط: كلما زاد الضغط ، زادت سرعة التفاعل الكيميائي.
في ختام المقالة التالية ، تم حل المشكلة احسب متوسط سرعة التفاعل إذا كنت تعلم أن تركيز كلوريد البوتيل c4h9cl في بداية التفاعل مع الماء كان 0.22 ثم أصبح 0.1 م بعد 4 ثوانٍ من التفاعل؟ كما تم شرح مفهوم معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة فيه.