كم عدد المجموعات في الجدول الدوري ، نظرًا لأن الجدول الدوري عبارة عن جدول مقسم إلى صفوف وأعمدة بحيث تسمى الصفوف دورات ، بينما تسمى الأعمدة مجموعات ، من وجهة النظر هذه سنتعرف في هذه المقالة على عدد المجموعات الموجودة في الجدول الدوري ، وما هي هذه المجموعات ، وأهم ما يميزها.
ما هو الجدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن جدول يحتوي على مجموعة مكونة من 118 عنصرًا كيميائيًا ، والعالم الذي صمم هذا الجدول هو العالم الروسي منديليف ، حيث صنف في البداية العناصر الكيميائية وفقًا لأوزانها الذرية ، معتقدًا أن خصائص هذه العناصر ستتغير. تدريجيًا مع زيادة الوزن الذري ، لكنه اكتشف لاحقًا أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر تزداد تدريجياً ثم تتغير فجأة ، لذلك صنف العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب الزيادة في أعدادها الذرية ، كما هو الحال عند التحرك. من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري يزداد العدد الذري ، وعند الانتقال من أعلى إلى أسفل يزداد أيضًا العدد الذري ، ووفقًا للأرقام الذرية ، تُصنف العناصر الموجودة في الجدول الدوري أيضًا على أنها غازات نبيلة ومعادن وغير فلزية ، أشباه فلزات ، عناصر عنصرية ، وعناصر انتقالية.
كم عدد المجموعات في الجدول الدوري
للتمييز بين الاختلافات في الأعداد الذرية للعناصر ، قام منديليف بتجميع العناصر في جدول يحتوي على عدد من الصفوف ، والتي أطلق عليها الفترات والأعمدة ، والتي أطلق عليها اسم المجموعات ، ورتب العناصر في هذه المجموعات والفترات ، بحيث بلغ عدد المجموعات في الجدول الدوري ثمانية عشر مجموعة موزعة على ثماني مجموعات رئيسية وعشر مجموعات فرعيةحيث المجموعات الرئيسية هي المجموعات التي تسمى العناصر التمثيلية ، والعناصر في المجموعات الفرعية تسمى العناصر الانتقالية.
خصائص المجموعات في الجدول الدوري
هناك العديد من الطرق لتجميع العناصر في الجدول الدوري. عادة ما يتم تقسيمها إلى معادن ، وفلزات ، وغير فلزية ، بالإضافة إلى مجموعات أكثر تحديدًا مثل المعادن الانتقالية ، والفلزات القلوية ، والأتربة القلوية ، والهالوجينات ، والغازات النبيلة. فيما يلي بعض الخصائص المميزة لكل مجموعة:
مجموعة الفلزات القلوية في الجدول الدوري
تعتبر مجموعة الفلزات القلوية المجموعة الأولى في الجدول الدوري ، وتتميز بمجموعة من الخصائص وهي كالتالي:
- أقل كثافة من المعادن الأخرى.
- لديها إلكترون تكافؤ واحد.
- تفاعلي للغاية ، حيث ننتقل من أعلى إلى أسفل في المجموعة ، يزداد التفاعل.
- لديها أكبر نصف قطر ذري للعناصر.
- طاقة التأين منخفضة.
- كهرسلبية العناصر فيه منخفضة.
مجموعة الفلزات القلوية الترابية في الجدول الدوري
مجموعة الفلزات القلوية الترابية هي المجموعة الثانية في الجدول الدوري ، وتتميز بمجموعة من الخصائص على النحو التالي:
- لها إلكترونان في غلاف التكافؤ.
- تتشكل الكاتيونات ثنائية التكافؤ بسهولة.
- لديها كهرسلبية منخفضة.
مجموعة العناصر الانتقالية في الجدول الدوري
المعادن الانتقالية شبيهة بالمعادن الأساسية ، لكنها تميل إلى أن تكون أكثر نعومة وتميل إلى امتلاك المزيد من الخصائص غير المعدنية ، وجميع هذه العناصر في حالتها النقية تميل إلى أن يكون لها مظهر معدني ولامع ، بالإضافة إلى بعض ما يلي ملكيات:
- قاسية للغاية ولامعة ومرنة.
- لديها نقاط انصهار وغليان عالية.
- إنها تمتلك موصلية حرارية عالية وموصلية كهربائية.
- تساهم في تكوين الكاتيونات.
- تميل إلى إظهار أكثر من حالة أكسدة واحدة.
- لديها طاقة تأين منخفضة.
المجموعة المعدنية في الجدول الدوري
تتميز أشباه المعادن بما يلي:
- لديها طاقة كهربائية وطاقة تأين وسيطة بين المعادن واللافلزات.
- لها بريق معدني.
- متغير الكثافة والصلابة والتوصيل وخصائص أخرى.
- الفلزات موصلات جيدة.
- تعتمد التفاعلية على طبيعة العناصر الأخرى في التفاعل.
مجموعة اللافلزات في الجدول الدوري
ومن الأمثلة على اللافلزات الهالوجينات والغازات النبيلة ، كما أن لها مجموعاتها الخاصة ، ومن أهم خصائصها بشكل عام ما يلي:
- طاقة تأين عالية.
- توصيلاته الكهربائية والحرارية ضعيفة.
- يشكلون مواد صلبة هشة.
- لديها القليل جدا من اللمعان المعدني ، إن وجد.
- اكتساب الإلكترونات بسهولة.
تُظهر الهالوجينات خواصًا فيزيائية مختلفة عن بعضها البعض ولكنها تشترك في الخواص الكيميائية التي تمتلكها جميعها كهرسلبية عالية جدا ، ولها سبعة إلكترونات تكافؤ ، لذا فإن العناصر في هذه المجموعة عادة ما تظهر حالة أكسدة -1 ؛ بينما تحتوي على غازات نبيلة لها غلاف إلكترون تكافؤ كامل ، وتعمل بشكل مختلف على عكس المجموعات الأخرى. لا تتفاعل الغازات النبيلة مع الآخرين ، ولديها طاقة كهربائية منخفضة للغاية.
وفي نهاية هذا المقال نلخص أهم ما ورد فيها حيث تمت الإجابة على سؤال كم عدد المجموعات في الجدول الدوري أيضًا ، ما هي هذه المجموعات وما يميزها تم تحديده بالتفصيل.