المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو؟ ، نظرًا لأن قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تحتوي على 8 إلكترونات فقط في غلاف التكافؤ الخاص بها ، وفي هذه المقالة سنتحدث بالتفصيل عن قاعدة الثمانيات الكيميائية ، وسنشرح المركبات التي تنطبق عليها هذه القاعدة وأيها المركبات التي لا تنطبق عليها هذه القاعدة.
ما هي قاعدة الثمانيات الكيميائية؟
قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية أساسية تنص على أن عناصر المجموعة الرئيسية تميل إلى الارتباط بطريقة تحتوي كل ذرة على ثمانية إلكترونات تكافؤ ، مما يعطيها نفس التكوين الإلكتروني للغازات النبيلة ، ويمكن حساب إلكترونات التكافؤ باستخدام مخطط لويس بالنسبة للإلكترون النقطي ، حيث يتم حساب الإلكترونات المشتركة بين الذرتين في الرابطة التساهمية مرتين ، على شكل مرة واحدة لكل ذرة ، وعلى سبيل المثال في ثاني أكسيد الكربون ، يتشارك كل أكسجين أربعة إلكترونات مع الكربون المركزي ، اثنان من الأكسجين نفسها واثنان من الكربون ، بحيث يتم حسابها ، كل هذه الإلكترونات الأربعة موجودة في كل من الإلكترونات الثمانية للكربون وثمانية إلكترونات من الأكسجين ، بحيث تُعتبر كلتا الذرتين خاضعتين لقاعدة الثمانيات الكيميائية ، وهناك طريقتان حيث يمكن للذرات تطبيق قاعدة الثمانيات ، وهي كالتالي:
- مشاركة إلكترونات التكافؤ مع ذرات أخرى.
- نقل إلكترونات التكافؤ من ذرة إلى أخرى.
في الواقع ، تميل ذرات المعدن إلى فقدان كل إلكترونات التكافؤ ، مما يترك لها ثمانية إلكترونات من أدنى مستوى طاقة أساسي ، بينما تميل الذرات اللافلزية إلى اكتساب إلكترونات لملء مستوى طاقتها الأساسي الخارجي بثمانية إلكترونات.
أنظر أيضا: العناصر التي تشكل روابط كيميائية
المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو
المركبات والعناصر التي تنطبق عليها القاعدة الكيميائية الثمانية هي كما يلي:
- الكربون (بالإنجليزية: Carbon): هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري ، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة الرابعة عشرة ، ورقمه الذري 6. ويصنف الكربون أيضًا بين اللافلزات ، وهو هو عنصر رباعي التكافؤ بحيث يكون لديه أربعة إلكترونات متاحة من أجل تكوين روابط تساهمية ، ولديه أيضًا القدرة على الارتباط مع ذرات كربون أخرى لتكوين سلاسل كربون طويلة.
- الأكسجين: هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري ، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة السادسة عشرة ، ورقمه الذري 8. ويصنف الأكسجين بين اللافلزات ، وهو في ظل الظروف العادية في شكل غاز ثنائي الذرة.
- الهالوجينات: إنها عناصر أو مواد تشكل الملح بالاتحاد المباشر مع المعادن. تقع مجموعة الهالوجينات في الجدول الدوري في المجموعة الرئيسية 17 ، وهي عناصر مثل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين.
- معادن الانتقال: وهي عناصر تحتوي ذراتها على قشرة فرعية مملوءة جزئيًا ، وهي عناصر مثل الزنك والسكانديوم.
أما المركبات والعناصر التي لا تنطبق عليها قاعدة الثمانيات الكيميائية فهي كالتالي:
- هيدروجين: حيث يحتاج الهيدروجين إلى إلكترون واحد فقط للوصول إلى أقرب غاز نبيل في الجدول الدوري.
- الليثيوم: حيث يحتاج الليثيوم إلى فقد إلكترون للوصول إلى مثل هذا الهيكل.
- الجزيئات والكهارل: بما أن الجزيئات والأيونات التي لها عدد فردي من الإلكترونات لا تنطبق على قاعدة الثمانيات الكيميائية.
أنظر أيضا: عدد مولات الأكسجين في فوسفات الصوديوم Na3Po4 يساوي
أمثلة على قاعدة الثمانيات الكيميائية
فيما يلي بعض الأمثلة على قاعدة الثمانيات الكيميائية:
مثال أيوني لقاعدة الثمانيات الكيميائية
يمكن أن تنضم العناصر المعدنية وغير المعدنية لتكوين جزيئات أثناء عملية الترابط ، بحيث تأخذ اللافلزات الإلكترونات من المعادن ، وتأخذ اللافلزات شحنة كهربائية سالبة ، وتصبح المعادن موجبة ، وينضم التجاذب الكهروستاتيكي الناتج إلى الذرات معًا ، على سبيل المثال ، ذرة الكلور التي تحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ تواجه ذرة الصوديوم التي تحتوي على إلكترون تكافؤ واحد ، لإزالة إلكترون تكافؤ واحد ، بحيث يتم ملء المستوى الخارجي لذرة الكلور ، مع مراعاة تكوين أقرب غاز نبيل ، والأرجون ، والصوديوم تفقد الذرة إلكترونًا واحدًا ، وتصبح غلاف التكافؤ مثل غاز النيون.
مثال تساهمية لقاعدة الثمانيات الكيميائية
تتشكل الروابط التساهمية عندما تتفاعل اللافلزات مع اللافلزات الأخرى ، وعلى عكس العلاقة الموجودة مع الروابط الأيونية ، تتم مشاركة الإلكترونات بالتساوي مع الروابط التساهمية ، على سبيل المثال روابط ذرة كربون واحدة إلى ذرتين من الأكسجين ، بحيث يكون الكربون الذي يحتوي على أربعة إلكترونات في يحتاج غلاف التكافؤ إلى أربعة للوصول إلى حالة ثمانية ، بينما يحتاج الأكسجين الذي يحتوي على ستة إلكترونات خارجية إلى اثنين فقط ، وبالتالي يشترك الكربون في إلكترونين تكافؤين مع أكسجين واحد وإلكترونين آخرين من إلكترونات التكافؤ مع الأكسجين الثاني ، وفي المقابل يشترك كل أكسجين في اثنين من إلكتروناته بالكربون ، مما يساعد كل إلكترون مشترك على ملء غلاف التكافؤ لذرتين ، بحيث يملأ غلاف كل ذرات الجزيء معًا ، ويطلق الكيميائيون على هذا الترتيب التساهمية ، لأن الإلكترونات مشتركة ولا تنتقل.
أنظر أيضا: كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي؟
في ختام هذا المقال ، عرفنا ذلك المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو الكربون والأكسجين والهالوجينات والمعادن الانتقالية ، بينما المركبات التي لا تنطبق عليها قاعدة الثمانيات الكيميائية هي الهيدروجين والليثيوم والجزيئات والإلكتروليتات. شرحنا أيضًا نظرة عامة مفصلة عن قاعدة الثمانيات الكيميائية ، وذكرنا الأمثلة الأيونية والتساهمية لهذه القاعدة.