يعتمد الضغط الجزئي للغاز على كل ما يلي باستثناء:العوامل التي تؤثر على الضغط الجزئي للغاز هي العوامل التي تؤثر على قيمة الضغط بالنسبة لوحدة السطح ، ووحدة الضغط هي باسكال لكل متر مربع بالنسبة للعالم والباحث الرياضي الباسكال الذي اشتق منه وحدة نيوتن لكل متر مربع ، وستعطى الإجابة التالية لضغط الغاز وتعتمد جزئيًا على كل ما يلي باستثناء.
مفهوم الغازات
وهي واحدة من ثلاثة أنواع من المواد وهي صلبة وسائلة وغازية. تُعرَّف المادة بأنها أي شيء يشغل مساحة في الفراغ. من المعروف أن الغازات تملأ أي مساحة فارغة نظريًا. الغازات هي المكونات الأساسية للغلاف الجوي ، فمثلاً غاز الأكسجين هو الغاز الذي نتنفسه يوميًا أثناء الاستنشاق وغاز ثاني أكسيد الكربون وهو الغاز الذي يخرج مع الزفير ، وغاز أول أكسيد الكربون هو غاز ناتج عن الاحتراق ، وهناك الكثير. الغازات الأخرى ، وأهم ما يميز الغازات أنها ليس لها شكل معين ، وحجمها متغير.
يعتمد الضغط الجزئي للغاز على كل ما يلي باستثناء:
عند وجود غاز في مكان ما ، هناك مجموعة من العوامل التي تؤثر على ضغطه ، وهناك عامل واحد لا يؤثر على الضغط ، وبالتالي فإن الإجابة على ضغط الغاز الجزئي تعتمد على كل ما يلي باستثناء:
- عدد مولات الغاز.
- حجم السفينة التي عثر عليها.
- درجة حرارة خليط الغاز.
- نوع الغاز.
الجواب الصحيح: نوع الغاز.
مفهوم ضغط الغاز الجزئي
إذا أردنا معرفة الضغط الجزئي للغاز الموجود مع خليط من الغازات الأخرى في حاوية ، فيمكننا القول إنها قوة الضغط التي يمارسها الغاز المحدد على سطح الحاوية التي تم وضعها مع الخليط إذا ملأ الغاز هذه الحاوية من تلقاء نفسه. أو هي نسبة ضغط هذا الغاز إلى الضغط الكلي للخليط في الوعاء. في حين أن ضغط الغاز الكلي وفقًا لدالتون ، فهو مجموع الضغوط الجزئية للمكونات الغازية للخليط.
قوانين ضغط الغاز الأساسية
توضح قوانين ضغط الغاز الأساسية العلاقة بين ضغط الغاز والحجم ودرجة الحرارة وحجم الحاوية التي يتم وضعها فيه. قوانين الضغط الثلاثة التالية هي كما يلي:
قانون بويل لعام 1662
وضعه العالم بويل عام 1662 ، عندما أجرى تجربة على غاز وثبت درجة حرارته وقياس حجمه عن طريق تغيير الضغط المطبق عليه ، واكتشف أن هناك علاقة عكسية بين حجم الغاز والضغط. تنطبق عليه.
قانون تشارلز لعام 1787
حيث أجرى العالم التجربة التالية ، حيث ثبت الضغط المطبق على الغاز ، وقاس العلاقة بين التغير في الحجم والتغير في درجة حرارة الغاز ، واكتشف أنه عندما ترتفع درجة الحرارة يزداد الضغط ، و عندما تنخفض درجة الحرارة ، ينخفض الحجم ، ويصفه بأنه العلاقة الثابتة بين حجم الغاز ودرجة حرارته تحت ضغط ثابت.
قانون جاي لوساك لعام 1809
في هذا القانون ربط العالم بين ضغط الغاز ودرجة حرارته ، وقال إن هناك علاقة مباشرة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته. تنخفض درجة الحرارة مع انخفاضها.
قوانين الغاز المثالية
تم تطوير قانون الغاز المثالي من قبل عالم فرنسي يدعى Benoit Clapeyron في عام 1834 ويربط القانون بين العوامل الأساسية التي تؤثر على الضغط ، حيث يفرض القانون أنه في الحالة المثالية للغاز ، فإن نفس عدد جزيئات الغاز تحتل نفس الحجم ، و القانون في الشكل:[1]
التفسير هو:
- z هو ضغط الغاز.
- ح حجم الغاز.
- n عدد مولات الغاز.
- ر هو ثابت الغاز.
- ر درجة الحرارة.
في الختام ، تم الرد عليه يعتمد الضغط الجزئي للغاز على كل ما يلي باستثناء:كما تم شرح مفهوم الغازات ، وتعريف الضغط الجزئي للغاز ، وقوانين الغاز الأساسية الثلاثة ، وقانون الغاز المثالي.