ما مولارية محلول حمض النيتريك

ما هي مولارية محلول حمض النيتريك؟ ؟ ، حيث تعتبر المولارية خاصية مميزة في الكيمياء تهتم بمعرفة تراكيز المواد المتعددة ، من مختلف أنواعها وحالاتها وخصائصها ، من هذا المنظور سنتعرف على المولارية ، وما هي مولارية محلول حمض النيتريك ، إذا تمت معايرته بقاعدة قوية ، أو احسب مولارية حمض النيتريك باستخدام النسبة المئوية.

ما هي المولارية

في الكيمياء ، غالبًا ما يُقاس تركيز المحلول في المولارية ، واختصاره هو (M) ، والمولارية تعني عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول ، أي أن هذا التركيز المولي يُحسب بقسمة عدد المولات من المذاب على الحجم الكلي ، ووحدة المولارية تقاس بالمول / لتر ، ويحسب عدد المولات بقسمة كتلة المذاب المعطى على كتلته المولية ، ثم احسب المولارية باستخدام عدد مولات المذاب. المذاب والحجم الكلي ؛ من الممكن أيضًا حساب مولارية أي محلول حمضي أو قاعدي مثل حمض النيتريك ، بحيث يمكن تحضيره وفقًا لمبدأ المعايرة بالتحليل الحجمي. الثانية ، وبالتالي مولارية المحلول الأول * حجم المحلول الأول = مولارية المحلول الثاني * حجم المحلول الثاني

ما هي مولارية محلول حمض النيتريك؟

من الممكن حساب مولارية محلول حمض النيتريك إذا كان هيدروكسيد البوتاسيوم متاحًا ، كمثال ما مولارية محلول حمض النيتريك ، HNO3 ، إذا كان مطلوب 43.33 مل من 0.1 مولار KOH لتعادل 20 مل من محلول حمض النيتريك؟

الحلكما قلنا سابقًا: مولارية المحلول الأول * حجم المحلول الأول = مولارية المحلول الثاني * حجم المحلول الثاني

لذا مولارية محلول KOH * حجم KOH = مولارية HNO3 * حجم محلول HNO3

ملاحظة: من المهم تحويل الحجم من لتر إلى مل.

0.1 * 10 ^ -3 * 43.33 = مولارية حمض النيتريك * 20 * 10 ^ -3

لذا فإن مولارية حمض النيتريك = 0.2167 مول / لتر

ما مولارية محلول حمض النيتريك باستخدام النسبة المئوية؟

على سبيل المثال ، استخدام 70٪ من حمض النيتريك المركز كمثال: 70٪ من حمض النيتريك يعني أن 100 جرام من هذا الحمض تحتوي على 70 جرام من HNO3 ، ويفضل بعض الكيميائيين والمحللين العمل في وحدات تركيز الحمض ، وهي المولارية ؛ لذلك لحساب مولارية 70٪ من حمض النيتريك ، يجب حساب عدد مولات HNO3 الموجودة في 1 لتر من الحمض ، ومن المعروف أن كثافة حمض النيتريك تبلغ 1.413 جم / مل. يمكن حساب وزن لتر واحد من 70٪ HNO3 ليكون 1413 جرامًا ، لذا فإن 70٪ من 1413 تساوي 989.1 جرامًا ، والكتلة المولية لحمض النيتريك 63.01 جم / مول ، لذلك نطبق القوانين التالية:

المولارية = عدد المولات / الحجم

عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية

إذن عدد المولات = 989.1 / 63.01

عدد المولات = 15.7 مول ، والمولارية = عدد المولات / الحجم ، لذا فإن المولارية = 15.7 مول / لتر ، لأن الحجم 1 لتر.

وفي ختام هذا المقال نلخص أهم ما ورد فيه ما هي مولارية محلول حمض النيتريك؟ المولارية ، كيف تُحسب ، ما هي وحدتها ، وبعض المعلومات المتعلقة بالمولارية وكيف يمكن إيجادها.