سنجيب عليك في هذا المقال عن سؤال عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب استيفاء القانون الكيمياء هو العلم الذي يتعامل مع دراسة التفاعلات بين العناصر والمركبات الكيميائية المختلفة ، ونواتج هذه التفاعلات وأسبابها والعوامل المساعدة. إنه علم قديم كان كثير من العلماء العرب والمسلمين مهتمين به في العصور المبكرة.
عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب استيفاء القانون
عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب تحقيق قانون الإجابة: “ينص قانون حفظ الكتلة على أنه أثناء التغيير الكيميائي لا يتم إنشاء المادة أو تدميرهاتتسبب التفاعلات الكيميائية في كسر الروابط بين جزيئات وذرات العناصر المشاركة في التفاعل وتغير في ترتيب الذرات في هذه الجزيئات ، مما ينتج عنه منتجات جديدة لها خصائص معينة وتكوينها الخاص.
حدد معادلة كيميائية متوازنة
المعادلة الكيميائية هي تمثيل رمزي لتفاعل كيميائي يحتوي على مركبات تشارك في التفاعل ومركبات خارجية ناتجة عن هذا التفاعل. يمثل عملية تحديد الكميات المناسبة لكل نوع من العناصر المشاركة في التفاعل والكميات المتوقع إنتاجها بعد التفاعل عن طريق وزن المعادلة الكيميائية. وفقًا لذلك ، فإن المعادلة الكيميائية المتوازنة هي معادلة بأرقام. تتساوى ذرات كل عنصر في مدخلات التفاعل ونواتج التفاعل ، مما يعني أن عدد ذرات كل عنصر هو نفسه على طرفي المعادلة.
أشهر التفاعلات الكيميائية
التفاعلات الكيميائية في الطبيعة كثيرة ومتنوعة ، ولكل منها شروطها وعناصرها وآلية حدوثها. بعضها بطيء ، وبعضها سريع ، وبعضها يتطلب وجود حرارة عالية ، والبعض الآخر لا. تفاعلات الاحتراق وتفاعلات الاستبدال هي أشهر ردود الفعل في الطبيعة ، ويمكن تعريف كل منها على النحو التالي:
الإحتراق
يحدث خلالها تفاعل بين مادة قابلة للاحتراق وعنصر مؤكسد ، مثل احتراق الخشب في الهواء واحتراق الغاز الطبيعي ، والذي ينشأ من اتحاد ذرة كربون مع ذرتين من غاز الأكسجين لإعطاء مركب هو غاز ثاني أكسيد الكربون ، وينتج عن هذا التفاعل حرارة شديدة ، ويمكن التعبير عن المعادلة السابقة بالشكل التالي:
C + O2 = co2.
تفاعلات الاستبدال المفردة
في هذا النوع ، يتم استبدال أحد العناصر المكونة للمركب بعنصر آخر في التفاعل ، على سبيل المثال تفاعل الصوديوم ، وهو مادة صلبة مع حمض الهيدروكلوريك ، مما ينتج عنه مركب جديد ، كلوريد الصوديوم ، والصوديوم تحتل الذرة مكان ذرة الهيدروجين في الحمض ، وينتج عن هذا التفاعل تحرر غاز الهيدروجين ، ويمكن التعبير عن التفاعل وفقًا للمعادلة التالية:
Na + Hcl = Nacl + H2.
تفاعلات الاستبدال المزدوجة
أو استبدال زوجي ، وغالبًا ما يحدث في منتصف محلول مائي ، والمركبات المشاركة في تفاعل أيونات الأيونات مع بعضها البعض ، كمثال على ذلك عندما يتفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة ، تتحلل المركبات إلى صوديوم تتحد الأيونات وأيونات الكلور وأيونات الفضة وجزيئات النترات والفضة مع الكلور والصوديوم مع النترات وتنتج لدينا مركبات جديدة هي كلوريد الفضة ونترات الصوديوم ويمكن التعبير عن ذلك وفقًا للمعادلة الكيميائية التالية:
AgNo3 + NaCl = NaNo3 + AgCl.
في الختام ، أوضحنا في هذا المقال أن عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب استيفاء القانون حفظ الكتلة ، وسردنا أكثر أنواع التفاعلات الكيميائية شيوعًا في الطبيعة وآلية حدوثها.