وهي ناتجة عن إزاحة كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون هي خاصية للذرة ، وهي من الاكتشافات الحديثة في علم الفيزياء ، وفي هذه المقالة سيتم تحديد هذه الخاصية وشرحها ، من خلال بحث مبسط ومختصر ، يبدأ بتعريف الإلكترون ، حتى مبدأ توزيع الإلكترون على مستوى الذرة ، باعتباره أصغر جزء من العنصر الكيميائي.
تعريف الإلكترون
قبل تحديد ما هي الخاصية التي تنتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية؟ لا بد من البدء بتعريف الإلكترون ، أو بالإنجليزية “Electron” ، وهو أحد مكونات الذرة ، ويتميز بشحنته السالبة ، ووجوده حول النواة. يعود اكتشافها الرسمي إلى العالم البريطاني طومسون ، في عام 1897 ، والجدير بالذكر أن الإلكترونات هي سر توصيل التيار الكهربائي في المواد الصلبة.
وهي ناتجة عن إزاحة كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون
عندما يتم إزاحة الإلكترونات أو تحريكها داخل السحابة ، تتشكل الإلكترونات قوه الجاذبيه من بين العناصر الكيميائية ، تجدر الإشارة إلى أن الكثافة الإلكترونية ، أو في اللغة الإنجليزية “كثافة الإلكترون” ، هي مقياس لاحتمال وجود إلكترون في مكان معين ، في حين أن السحابة الإلكترونية هي مساحة ذات مساحة سالبة الشحنة والتي يحمل طاقة معينة ، وهو مفهوم يرتبط بالمدار. ذرية ، وهي في الواقع وظيفة رياضية تصف حركة الإلكترونات في الذرة.و
حركة الإلكترونات حول النواة
من خلال تحديد الإلكترون المذكور أعلاه ، نستنتج أن الإلكترون يدور حول النواة بسبب قوة جذب الجسيمات التي تشكل النواة ، والتي تتعارض معها من حيث الشحنة ، مما يسمح بتوزيع الإلكترونات في مدارات تحيط بالنواة. تسمح بتثبيتها على مسافة محددة ، وبالتالي فمن المنطقي أن تكون الإلكترونات الأقرب إلى النواة أكثر ارتباطًا واستقرارًا من بعيد ، تشكل هذه الإلكترونات سحابة سالبة الشحنة. والجدير بالذكر أن هذا التوزيع الإلكتروني لكل ذرة يتحكم في حجم الذرة وخصائصها الكيميائية مما يسمح بتصنيفها مع باقي العناصر الكيميائية في الجدول الدوري للعناصر.
اقرأ أيضًا: جسيم مشحون محايد في النواة
عدد الإلكترونات في المدار
بعد تحديد الخاصية التي تنتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية ، تجدر الإشارة إلى أن توزيع الإلكترونات على مستوى كل ذرة على مستوى المدارات المتعددة يتم تحديده وفقًا لحجم الفراغ و السحابة التي توجد فيها هذه الإلكترونات ، وكل مدار داخل المدارات الأربعة الرئيسية المختلفة يستوعب إلكترونين ، ويرمز إلى هذه المدارات بأحرف لاتينية: “s ، p ، f ، d” ، ويحتوي كل مدار رئيسي على مستويات ثانوية قد تحتوي على أكثر من إلكترونين.
وهي ناتجة عن إزاحة كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون القوة الجاذبة وهي خاصية تستدعي مراجعة المفاهيم الأساسية للفيزياء ، حيث تتكون كل ذرة من بروتونات ونيوترونات وإلكترونات ، وكل إلكترون يحمل شحنة سالبة ويتوزع على مدارات مختلفة ، ويحمل كل عنصر كيميائي. الخصائص الفيزيائية والكيميائية المحددة بشكل رئيسي في الجدول الدوري للعناصر. .