كيف تحصل على محلول مخفف لحمض قوي؟ في هذه المقالة ، ستتم إزالة السؤال وسيتم توضيح الخطوات التي يجب اتخاذها للحصول على محلول مخفف لحمض قوي. تعرف الأحماض القوية بأنها أحماض تتأين تمامًا في الماء ، وتنتج أيونات موجبة وسالبة من تأينها. وهي موصلات للكهرباء ذات قدرة وكفاءة عالية ، ومن الأمثلة على ذلك حمض النيتريك Hno3 ، وحمض البيركلوريك Hclo4 ، والأحماض الضعيفة ، وهي أحماض يكون تأينها جزئيًا في الماء ، وتصنف على أنها موصلات ضعيفة للكهرباء ، ومن أمثلة ذلك حمض الهيدروفلوريك. Hf ، حمض الإيثانويك ch3cooh.
أحماض قوية
الأحماض القوية هي مركبات كيميائية لها درجات متفاوتة من التأين بالماء ؛ تتأين الأحماض القوية ، أي تتفكك في محلول مائي لتعطي أيونات الهيدرونيوم ، حيث يكتمل تفككها في الماء ، وتختلف كمية التأين من حمض قوي إلى آخر ، وتتحدد بما يعرف بثابت التأين للحمض. ، ولكل حمض ثابت تأين محدد لا يتغير ، ولذلك تم جمع الثوابت لجميع الأحماض في جداول خاصة لتسهيل الرجوع إليها من قبل المتخصصين والطلاب.
كيف تحصل على محلول مخفف لحمض قوي؟
الأحماض القوية متطايرة ، لذلك يجب التعامل معها بحذر شديد في المعامل الكيميائية ، وارتداء ملابس واقية ضدها ، لأن بعضها يضر الجلد ويسبب حروقًا إذا أصاب الجلد. في عمليات التخفيف ، يتم اتباع القانون التالي:
V1 x C1 = V2 x C2.
V1، C1: تعني تركيز وحجم الحمض قبل عملية التخفيف.
V2، C2: يدل على تركيز وحجم الحمض بعد عملية التخفيف.
في عملية التخفيف ، يتم اتباع ما يلي:
- يتم تطبيق المعادلة أولاً لإيجاد القيمة غير المعروفة والتي هي أحد التركيزين أو أحد المقدارين.
- بعد التطبيق الحسابي للقانون السابق ، يتم تطبيق القيم في المختبر ؛ على سبيل المثال ، إذا كان حجم المحلول القوي 25 مل ، ونحتاج إلى تخفيفه للحصول على محلول 250 مل ؛ يتم إحضار دورق سعة 250 مل ، وعن طريق ماصة معملية ، يتم سحب المحلول المركز سعة 25 مل ، ويجب على المرء تجنب سحب الحمض عن طريق الفم حتى لو كان الشخص ماهرًا لأنه قد يؤدي إلى مخاطر صحية ، ثم تفرغ محتويات الماصة في الحاوية ثم يضاف الماء حتى يصل للحجم المطلوب وهو 250 مل ويهز جيدا. بهذه الطريقة ، يتم الحصول على محلول مخفف.
خصائص الأحماض القوية
أحماض قوية ، بالإضافة إلى تأين معظم جزيئاتها في محلول مائي ؛ والتي يمكن أن تصل إلى 90٪ ، ومثال على ذلك حمض الكلوريك ؛ تتميز بأنها موصلات جيدة للتيار الكهربائي ، والسبب في ذلك يرجع إلى النسبة العالية لتكوين الأيونات ، فكلما زادت الأيونات زادت الموصلية الكهربائية ، كما أنها تتميز بسرعة التفاعل مع عدد من المعادن مثل مثل المغنيسيوم والنحاس ، وتفاعلهما مع المعادن ينتج عنه حرارة وغاز الهيدروجين ، وكذلك تتفاعل الأحماض القوية مع الكربونات أو ما يعرف بالقواعد ، حيث ينتج عن هذا التفاعل ملح حامضي وثاني أكسيد الكربون والماء. تتميز الأحماض القوية بألوان مميزة جدًا في حالة استخدام الكواشف. ومن أمثلة هذه الأحماض حمض البيركلوريك وحمض النيتريك وأحماض الهالوجين.
في الختام ، تحدثت هذه المقالة عن الأحماض القوية والأحماض الضعيفة والفرق بينهما ، وكيفية الحصول على محلول مخفف لحمض قوي بطريقة سهلة وبسيطة ، مع مراعاة إجراءات السلامة والوقاية والسلامة الشخصية عند إجراء مادة كيميائية. تجربة.