وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تسمى

وحدة النظام الأساسية لقياس كمية مادة تسمى؟ والذي تم تسميته نسبة لاشتقاق كلمة جزيء بالألمانية ، وأول من أطلق عليه الاسم كان العالم الألماني فيلهلم أوستوالد عام 1893 ، وفي هذا المقال سنشرح ما هو اسم هذه الوحدة الفيزيائية كما سنشرح نتحدث عن النظام العالمي للوحدات.

تسمى وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة

وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تسمى المول ، وهي وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات ، والوحدة المولية هي وحدة علمية قياسية لقياس الكميات الكبيرة من الجسيمات الصغيرة جدًا ، مثل الذرات ، الجزيئات ، أو الجسيمات ، وغالبًا ما تستخدم وحدة الخلد في المعادلات والعلوم الكيميائية والفيزيائية ، حيث إنها تعبر عن كميات الجسيمات الأولية للمادة.

يُشار إلى وحدة المول بالرمز mol ، ويتم تعريف المول في الكيمياء على أنه كتلة مادة تحتوي على عدد أفوجادو من الذرات أو الإلكترونات أو الجزيئات ، ورقم Avogado يساوي 6.022 × 10 ^ 23 ، على سبيل المثال ، ذرة كربون كتلتها الذرية 12 جرامًا ، وهذا يعني أن مولًا واحدًا من الكربون يساوي 12 جرامًا ، وأما ذرة الأكسجين فهي تحتوي على ذرتين ، كل ذرة لها كتلة ذرية 16 جرامًا ، و هذا يعني أن كل مول من الأكسجين يساوي 32 جرامًا.

كيف يتم قياس كمية المادة؟

لقياس كمية مادة كيميائية معينة في الشامات ، يجب أن نعرف الكتلة المولية للمادة ، ويمكن إيجاد الكتلة المولية للمادة من خلال جدول الكتل المولية للعناصر ، ويمكن العثور عليها أيضًا في الجدول الدوري للعناصر ، ثم نقسم الكتلة على الكتلة المولية للمادة بحيث تكون النتيجة هي عدد المولات في هذه الكتلة ، على سبيل المثال ، لحساب عدد مولات 168 جرامًا من هيدروكسيد البوتاسيوم ، فإن المحلول يكون:

• يتكون هيدروكسيد البوتاسيوم من ثلاثة عناصر: البوتاسيوم والأكسجين والهيدروجين.
• رموز العناصر الثلاثة هي:
  البوتاسيوم → K.
  الأكسجين → O
  الهيدروجين → H.
• الكتلة الذرية للعناصر الثلاثة هي:
  – البوتاسيوم → 39
  – أكسجين ← 16
  الهيدروجين → 1
• نحسب الكتلة المولية لهيدروكسيد البوتاسيوم أولاً ، بضرب الكتلة الذرية في عدد الذرات.
  الكتلة الذرية لهيدروكسيد البوتاسيوم = (((الكتلة الذرية K x عدد الذرات) + (الكتلة الذرية O x عدد الذرات) + (الكتلة الذرية H x عدد الذرات))
  ((1 × 39) + (1 × 16) + (1 × 1) = 56
• نحسب عدد المولات بقسمة الكتلة على الكتلة المولية أو الذرية
  عدد المولات = الكتلة المولية / الكتلة
  عدد الشامات = 168/56 = 3 مولات

عدد وكمية مادة أفوجادرو

رقم أفوجادرو ، وهو عدد الوحدات أو الجسيمات أو الذرات في مول واحد من أي مادة ، حيث يُعرَّف بأنه الوزن الجزيئي بالجرام ، ويساوي 6.022 × 10 ^ 23 ، وقد تكون الوحدات إلكترونات وذرات أو أيونات أو جزيئات ، وذلك يعتمد على طبيعة المادة ، وهي أحد الثوابت المستخدمة في الكيمياء والفيزياء ، وسميت على اسم الفيزيائي الإيطالي أميديو أفوجادرو ، الذي طرح فرضيته الشهيرة المسماة قانون أفوجادرو في عام 1811. إعلان.

هناك علاقة وثيقة بين عدد المولات وعدد أفوجادرو ، حيث أن عدد الذرات أو الجزيئات الموجودة في مول واحد من المادة يساوي عدد أفوجادرو ، واقترح أميديو أفوجادرو لأول مرة أن حجم الغاز عند حد معين يتناسب الضغط ودرجة الحرارة مع عدد الذرات أو الجزيئات ، بغض النظر عن نوع الغاز ، وعلى الرغم من أنه لم يحدد النسبة الدقيقة لعدد أفوجادرو ، إلا أنه ينسب إليه الفكرة العامة لهذا الثابت الكيميائي والفيزيائي. .

في نهاية هذا المقال توصلنا إلى أن الوحدة الأساسية لنظام قياس كمية المادة تسمى المول ، وهذه الوحدة مرتبطة برقم أفوجادرو ، حيث أن وحدة القياس هذه هي ما يجلب الجزيئية الصغيرة عالم أقرب إلى عالمنا ، كما ذكرنا في هذا المقال طرق حساب كمية المادة في الشامات بالتفصيل.