من الممكن تغيير تمثيل الذرة باختيار نوع النموذج مثل ، حيث يوجد العديد من النماذج الذرية من بداية اكتشاف الذرة حتى وقت تطوير النموذج الأخير الذي سنناقشه في هذا المقال ، وهو الأساس لتطوير تصور للموقع المحتمل لموقع الإلكترونات في الذرة ، والذي يمثل بالتالي هوية الذرة.
تكوين الذرة
الذرة هي الوحدة الأساسية في الكيمياء ، وهي أساس تكوين جميع المواد في هذا الكون ، وهي صغيرة جدًا بحيث يصعب رؤيتها بالعين المجردة ، وعلى الرغم من صغر حجمها إلا أنها تتكون من ثلاثة الجسيمات الرئيسية ، ونقدم هذه الجسيمات مع بعض خصائصها.
النيوترونات
النيوترونات هي جسيمات غير مشحونة توجد في نواة الذرة مع البروتونات ، وتعطي النيوترونات الذرة كتلة محددة ووزنًا ذريًا محددًا ، لكنها لا تشارك في التفاعلات الكيميائية التي تحدث بين الذرات.
البروتونات
إنها جسيمات موجبة الشحنة توجد أيضًا في النواة ، مثل النيوترونات. تعطي البروتونات كتلة للذرة ولكنها لا تشارك في التفاعلات الكيميائية.
الإلكترونات
الإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة توجد في قذائف الإلكترون المحيطة بالنواة. ليس للإلكترونات كتلة ولكنها مهمة في التفاعلات الكيميائية. يمكن أن تحتوي غلاف الإلكترون الأول على إلكترونين ، وفي الأغلفة الأخرى يمكن استيعاب ما يصل إلى ثمانية إلكترونات.
تحتوي كل ذرة أيضًا على أعداد متساوية من البروتونات والإلكترونات ، ولكن قد يختلف عدد النيوترونات داخل الذرات من نوع معين ، على سبيل المثال ، قد تحتوي ذرات الكربون على 6 أو 7 أو 8 نيوترونات ، وهذه الذرات تختلف فقط في عدد تسمى النيوترونات بالنظائر.
يمكن تغيير تمثيل الذرة عن طريق اختيار نوع النموذج على سبيل المثال
يمكن تغيير تمثيل الذرة عن طريق اختيار نوع النموذج ، مثل ، حيث يتكون أي نموذج ذري من نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات ، محاطة بالإلكترونات ، كما هو مقترح اعتقد المفكرون اليونانيون القدماء أن المادة يمكن أن تتكون من جسيمات غير مرئية ، وأطلقوا على هذه الجسيمات ذرات ، لكن لم يكن لديهم دليل تجريبي لنموذجهم ، لذلك ظهر أول نموذج ذري ، حيث أجرى العالم جون دالتون سلسلة من التجارب في عام 1803 م. ، وخلص إلى أن كل المادة تتكون من جزيئات صغيرة تسمى الذرات. اقترح أن الذرة عبارة عن كرة صلبة صغيرة. تضمن نموذج دالتون هذه الأفكار:
- لا يمكن تقسيم الذرات إلى أي شيء أبسط.
- ذرات نفس العنصر متشابهة.
- تختلف ذرات العناصر المختلفة عن بعضها البعض.
- تتحد ذرات العناصر المختلفة لتكوين مركبات.
- أثناء التفاعلات الكيميائية ، تعيد الذرات ترتيبها لتكوين مواد مختلفة.
مع مرور الوقت ، تغير هذا النموذج الذري ، واستخدم العلماء نموذجًا آخر لعمل تنبؤات ، والتي لخصتها لاحقًا أن الذرة تتكون من نواة موجبة الشحنة تدور فيها البروتونات والنيوترونات ، والإلكترونات سالبة الشحنة في مدارات ثابتة أو سحابة إلكترونية باتجاه النواة الموجبة ، لذلك من الممكن تغيير تمثيل الذرة باختيار نوع النموذج مثل مدارات أو سحابة إلكترونية ، يحدد موقع الإلكترونات التي تحدد هوية الذرة.
حقائق عن السحابة
تم تطوير نموذج السحابة الإلكترونية في عام 1926 من قبل العلماء إروين شرودنجر وفيرنر هايزنبرغ ، وهو نموذج يمكن أن يساعد في تصور الموقع المحتمل للإلكترونات في الذرة. هذا النموذج هو خروج عن النماذج الذرية التقليدية. ينص نموذج السحابة الإلكترونية على ما يلي:
- تتحرك الإلكترونات حول غلافها المداري في مسار مستقيم وثابت.
- تم العثور على الإلكترونات في السحب الإلكترونية بالقرب من النواة.
- هو النموذج المقبول حاليًا للإلكترون.
- باستخدام نموذج السحابة الإلكترونية ، يمكن للكيميائيين إنشاء خرائط للمدارات الذرية للإلكترونات.
في نهاية هذا المقال نؤكد أنه قد تمت الإجابة على إجابة سؤال يمكن أن يغير تمثيل الذرة باختيار نوع النموذج. بفضل هذا النموذج ، لم يعد يتم وصف الإلكترونات على أنها جسيمات تدور حول نواة مركزية في مدار ثابت ، بل ساعدت في تكوين تخمينات علمية فيما يتعلق بمواقع الإلكترونات.