تصف النظرية الجزيئية الحركية سلوك المادة عامل واحد فقط ، حيث تنص نظرية حركة جزيئات الغاز على أن جميع الغازات تتكون من أجزاء صغيرة ذات حركة عشوائية مستمرة ، وفي هذا المقال سنتحدث بالتفصيل عن نظرية الحركة الجزيئية ، كما سنوضح ما تعتمد عليه هذه الحركة .
تصف النظرية الجزيئية الحركية سلوك المادة
تصف النظرية الجزيئية الحركية سلوك المادة حركة جسيماتهاحيث أن الغازات تحتوي على جزيئات صغيرة جدًا ولانهائية العدد ، وهذه الجسيمات سريعة ولها حركة مستمرة وعشوائية ، وهذه العشوائية في الحركة ستولد تصادمات بين الجسيمات الصغيرة ، حيث ستؤدي هذه الاصطدامات إلى ظهور ضغط كبير جدًا داخل النظام ويكون هذا الضغط موجهاً نحو جدران الوعاء أو النظام الذي توجد فيه هذه الجزيئات الغازية ، وفي بعض الحالات ، بسبب هذه الاصطدامات المتكررة ، ستتولد حرارة داخلية في الوعاء أو النظام ، بسبب الاحتكاك عند الاصطدام ، والذي بدوره سيولد بعض الحرارة.
أنظر أيضا: جرب كيف تؤثر درجة الحرارة على حجم الغاز
ما هي النظرية الجزيئية الحركية للغازات؟
النظرية الحركية للغازات هي نظرية فيزيائية تستخدم لشرح سلوك الغازات في الطبيعة ، حيث تنص هذه النظرية على أن جميع الغازات تتكون من جزيئات صغيرة جدًا مقارنة بحجم الفراغات التي تفصل بينها ، ولأنها متباعدة نسبيًا ، إن قوة التنافر والجذب بينهما غير موجودة تمامًا ، مما يجعلها حرة في التحرك في النظام العام ، تمامًا كما أن حركة جزيئات الغاز دائمة ومستمرة وعشوائية ، حيث تتحرك هذه الجسيمات الصغيرة في خطوط مستقيمة حتى تصبح تتصادم مع بعضها البعض ، أو تصطدم بجدران الحاوية أو النظام الذي توجد فيه. التصادمات بين جزيئات الغاز هي تصادمات مرنة ، أي أنها لا تفقد الطاقة الحركية ، بل تنتقل الطاقة الحركية بينها. هناك عاملان يحددان الطاقة الحركية للجزيئات الصغيرة وهما:
- كتلة الجسيمات.
- سرعة الجسيمات.
نظرًا لأن جميع الجزيئات الصغيرة في عينة الغاز متساوية في الكتلة ، ولكن هذه الجسيمات تختلف في السرعة ، وبالتالي تختلف الطاقة الحركية للجسيمات في نفس عينة الغاز ، وبالتالي يتم استخدام درجة الحرارة كمقياس لمتوسط الطاقة الحركية من الجسيمات الصغيرة.
أنظر أيضا: لماذا تستخدم الغازات النبيلة في الإضاءة؟
فرضية الغاز المثالية
الغاز المثالي هو غاز نظري يتكون من عدة جزيئات نقطية تتحرك بشكل عشوائي ، وهذه الجسيمات لا تخضع لتفاعلات مع بعضها البعض ، وفي الحقيقة لا يوجد مثل هذا الغاز في الطبيعة ، ولكن تم تقديم هذا النموذج من الغاز من أجل تسهيل القوانين الفيزيائية الذي يصف حركة الجسيمات في الغازات ، حيث أن الغازات في الواقع معقدة للغاية ، لأنها مليئة بالمليارات والمليارات من جزيئات الغاز النشطة التي يمكن أن تتصادم وربما تتفاعل مع بعضها البعض ، ولهذا السبب فإن فرضية الغاز المثالي ستساعد على دراسة ونمذجة وتوقع سلوك الغازات الحقيقية ، ويتبع هذا الغاز عدة قواعد فيزيائية تجعله مثاليًا ، وهذه القواعد هي كما يلي:
- جزيئات الغاز المثالية لا تجتذب أو تتنافر ، وسيكون التفاعل الوحيد بين جزيئات الغاز المثالية هو الاصطدام المرن عند الاصطدام مع بعضها البعض ، أو الاصطدام المرن بجدران الحاوية أو النظام.
- لا تحتوي جزيئات الغاز المثالية على أي حجم ، حيث يأخذ الغاز حجمًا لأن الجسيمات تتوسع في مساحة كبيرة داخل الحاوية أو النظام ، ويتم وصف جزيئات الغاز المثالية على أنها جزيئات نقطية ليس لها حجم.
في ختام هذا المقال ، عرفنا كيف تصف النظرية الجزيئية الحركية سلوك المادة حركة جسيماتها كما أوضحنا ما هي نظرية الحركة الجزيئية للغازات ، وذكرنا بالتفصيل ماهية الغاز المثالي ، وما هي القواعد الفيزيائية التي تحكم هذا الغاز.