الفلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو

المعدن الوحيد على يسار الجدول الدوري هو؟ كما يتضمن الجدول الدوري الذي وضعه الكيميائي مندليف مجموعة من العناصر التي تنقسم إلى معادن ، وغير فلزية ، وشبه معادن ، ووضعها في مجموعات ومدارات حسب الزيادة في عددها الذري ، و من هذا المنطلق ، سنتعرف على المعادن للإجابة على السؤال المطروح.

المعدن الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري هو

المعادن هي نوع من المواد التي تتميز بتوصيلها الكهربائي العالي والتوصيل الحراري ، بالإضافة إلى قابليتها للتطويع والليونة ، وانعكاسها العالي للضوء. ما يقرب من ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية عبارة عن معادن ، توضع في الجدول الدوري في المجموعات الأولى والثانية والثالثة ، بالإضافة إلى مجموعات العناصر الانتقالية. لذلك فإن المعدن الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري هو كل عناصر المجموعة الأولى من الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم وغيرها. والكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم.

التركيب الذري للمعادن

عادة ما تكون المعادن في شكل مواد بلورية صلبة ، تتميز بذراتها المكدسة بشكل وثيق ، بالإضافة إلى وجود درجة عالية من التناظر ، وغالبًا ما تحتوي ذرات المعادن على أقل من نصف مجموعة الإلكترون في غلافها الخارجي ، وبسبب هذه الخاصية لا تميل المعادن إلى تكوين مركبات مع بعضها البعض ، ولكنها تتحد أكثر مع اللافلزات مثل الأكسجين والكبريت.

تختلف المعادن اختلافًا كبيرًا في تفاعلها الكيميائي ، حيث أن أكثرها تفاعلًا هي الليثيوم والبوتاسيوم والراديوم ، في حين أن الذهب والفضة والبلاتين معادن أقل تفاعلًا.

أنواع المعادن في الطبيعة

بعد تحديد إجابة السؤال الخاص بالمعدن الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري ، أليس كذلك؟ من المهم التعرف على أنواع المعادن في الطبيعة بأهم خصائصها ، ومنها ما يلي:

• الفلزات القلوية: توجد في المجموعة الأولى ، أي في أقصى يسار الجدول الدوري ، وتتميز بأنها عناصر شديدة التفاعل والأكسدة. لذلك ، توجد هذه المعادن في المركبات لأنها شديدة التفاعل وذات كثافة منخفضة ؛ ومن أمثلة الفلزات القلوية: الليثيوم ، والصوديوم ، والبوتاسيوم ، والروبيديوم ، والسيزيوم ، والفرانسيوم.
• المعادن الأرضية القلوية: تم العثور على هذه المعادن في المجموعة الثانية من الجدول الدوري ، وتوجد هذه المعادن في مركبات وليس في شكل نقي ، حيث أن عدد تأكسدها هو +2 ، ومعادن الأرض القلوية أقل تفاعلاً من الفلزات القلوية. يحتوي على البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم.
• المعادن الأساسية: توجد في المجموعة الثالثة من الجدول الدوري ، وهذه المعادن هي موصلات للحرارة والكهرباء. كما أنها مرنة ولها بريق وبريق مذهل. ومن الأمثلة على ذلك الألمنيوم والغاليوم.
• المعادن الانتقالية: المعادن الانتقالية لها أعداد أكسدة متعددة ومختلفة. قد توجد هذه المعادن في الطبيعة في شكل نقي مثل الذهب والفضة. توجد أيضًا في شكل مركبات مثل مضادات الأكتينيدات والأكتينيدات. تشمل المعادن الانتقالية مجموعة واسعة من العناصر مثل سكانديوم ، والتيتانيوم ، والكروم ، والمنغنيز ، والحديد ، والنيكل ، والكوبالت ، والنحاس ، والزنك ، وغيرها الكثير.

خصائص المعادن

تشترك جميع المعادن في خصائص متعددة ، بما في ذلك ما يلي:

• بهيكل معدني.
• لها بريق معدني ولامع.
• متصل بالتيار الكهربائي.
• موصل للحرارة.
• مرن.
• لديها نقاط انصهار عالية.
• تتميز بصلابتها وقوتها.
• ذات كثافة عالية.

وفي نهاية هذا المقال نلخص ما ورد فيه ، حيث ناقشنا إجابة سؤال المعدن الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري ، أليس كذلك؟ كما ناقش التركيب الذري للمعادن ، وأنواع المعادن مقسمة في الجدول الدوري ، وأهم ما يميز كل مجموعة ، بالإضافة إلى بعض الخصائص المعدنية الشائعة.