عدد الفترات في الجدول الدوري؟ سؤال كيميائي مهم ، حيث ينقسم الجدول الدوري إلى عدة مجموعات ودورات ، بالإضافة إلى أن الجدول الدوري يضم 118 عنصرًا ، بعضها متشابه في بعض الخصائص ، وبعضها يختلف في خصائص أخرى.
الجدول الدوري
إنه جدول طوره العالم الروسي منديليف ، ووضع فيه مجموعة من 118 عنصرًا كيميائيًا ، حيث صنف في البداية العناصر الكيميائية وفقًا لأوزانها الذرية ، في اعتقاده أن خصائص العناصر ستتغير تدريجياً مع زيادة الوزن الذري ، لكن ما وجده لاحقًا هو أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر تزداد تدريجيًا ثم تتغير فجأة في خطوات أو فترات مختلفة ، وللتمييز بين هذه الاختلافات ، قام منديليف بتجميع العناصر في جدول يحتوي على عدد الصفوف والأعمدة ، والتي أطلق عليها دورات ومجموعات ، على التوالي ، ورتبت العناصر في هذه المجموعات والدورات ، وفقًا لأعدادها الذرية المتزايدة ، حيث عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري يزيد العدد الذري ، ومتى بالانتقال من أعلى إلى أسفل ، يزداد العدد الذري أيضًا ، ووفقًا للأرقام الذرية ، تم تصنيف العناصر أيضًا إلى معادن ، وغير فلزية ، وشبه فلزات.
عدد الفترات في الجدول الدوري
كما قلنا سابقًا ، تم ترتيب العناصر الـ 118 في سلسلة من الصفوف والأعمدة وفقًا لترتيب العدد الذري بحيث تظهر العناصر ذات الخصائص المتشابهة في أعمدة رأسية تسمى المجموعات ، بينما تم ترتيب العناصر في صفوف أفقية تسمى الدورات التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ ؛ كلما حدث الانتقال من اليسار إلى اليمين في دورة واحدة ، كلما قلت العناصر المعدنية ، مما يؤدي إلى الغازات النبيلة. عدد الدورات في الجدول الدوري 8 دورات ، كل دورة تختلف في خصائصها عن الدورة الأخرى ، وعدد المجموعات 18 مجموعة.
خصائص الفترات في الجدول الدوري
تختلف خصائص الدورات وفقًا للعديد من المعايير. فيما يلي بعض أهم خصائص الدورات في الجدول الدوري: [2]
حالة فيزيائية
تختلف الحالة الفيزيائية لكل عنصر كما هو الحال في الجانب الأيسر من الجدول ، العناصر مثل الليثيوم والبريليوم هي مواد صلبة معدنية ، والليثيوم والبريليوم تشكل مواد صلبة معدنية ، بينما على يمين الجدول الدوري العناصر مثل النيتروجين والأكسجين والفلور والنيون كلها غازات ، وفي الوسط بعضها سوائل ، لذلك تميل العناصر إلى الانتقال من المواد الصلبة إلى السوائل إلى الغازات ونحن نتحرك خلال دورة من اليسار إلى اليمين.
العناصر المعدنية
عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة هي معادن ، بينما عناصر المجموعة الرابعة هي أشباه الفلزات ، والخامس والسادس والسابع من غير الفلزات.
نوع الروابط
يمكن أن ترتبط العناصر ببعضها البعض لتكوين مواد ومركبات جديدة عن طريق روابط تختلف حسب طبيعة العناصر ، حيث تميل العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الدورة في الجدول الدوري إلى تكوين روابط أيونية ، بينما تميل العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الدورة إلى تكوين روابط أيونية. يشكل الجانب الأيمن من الجدول الدوري في دورة واحدة روابط تساهمية أكثر.
وفي ختام هذا المقال نؤكد أن ما تم تقديمه فيه هو أهم المعلومات المتعلقة بالجدول الدوري ، وعدد الفترات في الجدول الدوري ، بالإضافة إلى عرض أهم خصائص الفترات في الجدول الدوري. .