معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي العناصر التي لها خاصية تجعلها متميزة عن باقي العناصر في الجدول الدوري. في هذا المقال سنتحدث عن هذه العناصر وخصائصها ، كما سنتطرق إلى العديد من المفاهيم والمصطلحات العلمية التي قد تساعدنا في الإجابة على السؤال الرئيسي بدقة.
ما هو الجدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية ، بحيث يتم ترتيبها وفقًا للعدد الذري والتوزيع الإلكتروني والخصائص الكيميائية المتكررة للعناصر. يُنسب اختراع الجدول الدوري إلى العالم الروسي ديمتري مندليف في عام 1869 م. يتنبأ بخصائص العناصر غير المكتشفة. هناك سبعة صفوف من الجدول الدوري تسمى فترات. يزيد العدد الذري للعنصر من اليسار إلى اليمين. العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الفترة عبارة عن معادن ، بينما العناصر الموجودة على الجانب الأيمن عبارة عن عناصر غير فلزية ، حيث يطلق عليها أعمدة عناصر مجموعات العناصر في مجموعة تشترك في تكوين إلكترون تكافؤ ، وتعرض العناصر الموجودة داخل مجموعة نمطًا مع الاحترام إلى نصف القطر الذري ، الكهربية ، وطاقة التأين.
تقع معظم العناصر على يسار الجدول الدوري
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر معدنية ، والتي تميل إلى أن تكون موصلات كهربائية وحرارية عالية الكفاءة ، وتتميز بلمعانها ومرونتها وقدرتها على الانحناء لتشكيل أشكال مختلفة دون أن تنكسر ، وتشكل المعادن. معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري ، حيث تشكل حوالي ثمانين بالمائة من العدد الإجمالي للعناصر ، وتصنف مجموعات العناصر المعدنية في الجدول الدوري على النحو التالي:
- الفلزات القلوية: الفلزات القلوية هي عناصر المجموعة الأولى الموجودة على يسار الجدول الدوري ، وتتميز بانخفاض كثافتها بشكل عام مقارنة بالمعادن الأخرى ، وتتميز بتفاعلها القوي مما يجعلها موجودة في شكل مركبات في الطبيعة.
- معادن الأرض القلوية: الفلزات القلوية هي عناصر المجموعة الثانية من الجدول الدوري ، وتتميز ببريقها وصلابتها ومرونتها وقابليتها للتطويع.
- المعادن الأساسية: هذه المعادن موصلة للحرارة والكهرباء ، وتتميز ببريقها المعدني وميلها إلى الكثافة. تشمل الأمثلة الألمنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم.
- المعادن الانتقالية: تحتوي المعادن الانتقالية على حالات أكسدة متعددة ، حيث تحتوي على مستويات طاقة فرعية ، أو لا تمتلئ بالكامل بالإلكترونات. قد توجد هذه المعادن في الطبيعة في شكل نقي ، مثل الذهب والفضة.
ما هي خصائص العناصر المعدنية
جميع العناصر التي تشكل أيونات موجبة تفقد الإلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية تسمى المعادن ، حيث أن المعادن هي عناصر موصلة للكهرباء ذات طاقات تأين منخفضة نسبيًا ، وتتميز بالبريق والصلابة ، وتتميز المعادن بالعديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وهي:
- الدولة (بالإنجليزية: State): حيث أن معظم المعادن عبارة عن مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة ، باستثناء الزئبق السائل عند درجة حرارة الغرفة.
- بريق: حيث تتمتع المعادن بجودة انعكاس الضوء من سطحها ويمكن صقلها مثل الذهب والفضة والنحاس.
- تطوعي (بالإنجليزية: Malleability): تتمتع المعادن بالقدرة على تحمل الصدمات ويمكن تحويلها إلى صفائح رقيقة تعرف باسم الرقائق.
- ليونة: حيث المعادن لديها بلونة عالية جدا.
- صلابة: جميع المعادن صلبة باستثناء الصوديوم والبوتاسيوم.
- تكافؤ: حيث تحتوي المعادن عادة من 1 إلى 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي لذراتها.
- التوصيل: المعادن موصلات جيدة لاحتوائها على إلكترونات حرة ، حيث أن الفضة والنحاس هما أفضل موصلين للحرارة والكهرباء.
- كثافة: المعادن كثيفة وثقيلة للغاية ، مع وجود الإيريديوم والأوزميوم أعلى كثافة بين العناصر.
- الذوبان والغليان: حيث تحتوي المعادن على نقاط انصهار وغليان عالية ، ويحتوي التنجستن على أعلى نقاط انصهار وغليان بين العناصر.
في نهاية هذه المقالة علمنا أن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر معدنية ، كما تعلمنا أيضًا عن خصائص العناصر المعدنية وأنواعها في الجدول الدوري.