عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الرئيس الأول

عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأساسي الأول إنه رقم محدد يمكن إيجاده باستخدام علاقة بسيطة ومألوفة ، بعد أن اكتشفه العديد من العلماء. من الممكن أيضًا العثور على أقصى عدد من الإلكترونات في مستويات الطاقة الأخرى. من هذا المنطلق ، سنتعلم ما هي مستويات الطاقة ، وعدد الإلكترونات في مستويات الطاقة ، وتحديداً عند مستوى الطاقة الأساسي الأول.

ما هي مستويات الطاقة

مستويات الطاقة هي مسافات ثابتة يتم قياسها من نواة الذرة إلى موقع الإلكترونات ، ويمكن تشبيه مستويات الطاقة بدرجات السلم ، حيث يمكن الوقوف على درجات السلم ، ولكن ليس بين الخطوات ، وكذلك الإلكترونات ، لأنها توجد في مستوى طاقة أو آخر ، لكنها لا توجد في الفراغ بين مستويات الطاقة ؛ تحتوي كل ذرة على أربعة مستويات للطاقة ، وهي مستوى الطاقة الرئيسي الأول ، ومستوى الطاقة الرئيسي الثاني ، ومستوى الطاقة الرئيسي الثالث ، ومستوى الطاقة الرئيسي الرابع.

عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأساسي الأول

عدد الإلكترونات في أول مستوى طاقة أساسي هو إلكترونان فقط كحد أقصى ، وفقًا للعلاقة. عدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة = 2 (ن) ² ، حيث n: تعني مستوى الطاقة الأساسي ، وبالتالي فإن عدد الإلكترونات في أول مستوى للطاقة الأساسي = 2 (1) ² ، لذا فهي تساوي 2 ، أي إلكترونان تحتوي الإلكترونات في مستوى الطاقة الأول على أقل قدر من الطاقة ، وكلما كانت الإلكترونات بعيدة عن النواة ، ستمتلك الإلكترونات طاقة أكبر ، ويمكن للإلكترونات أن تنتقل من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل.

عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الأولية والثانوية

يتم تحديد عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي باتباع القاعدة التالية: عدد الإلكترونات = 2 (ن) ² ، حيث عند تطبيقها على هذه القاعدة ، يُلاحظ أن مستوى الطاقة الأول يحتوي على إلكترونين كحد أقصى ؛ يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على ثمانية إلكترونات كحد أقصى ؛ بينما يحتوي المستوى الرئيسي الثالث على 18 إلكترونًا كحد أقصى ، وهكذا. أما بالنسبة للمستويات الفرعية ، فتتوزع الإلكترونات على النحو التالي:

• يحتوي مستوى الطاقة الأساسي الأول على مستوى ثانوي واحد يسمى المدار s ، ويمكن أن يحتوي المدار s على ما يصل إلى إلكترونين.
• يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على مداري واحد s وثلاثة مدارات p ، ويمكن أن يحمل الجمع بين ثلاثة مدارات p ما يصل إلى ستة إلكترونات ، وبالتالي يمكن لمستوى الطاقة الرئيسي الثاني أن يحمل ما يصل إلى ثمانية إلكترونات ، اثنان في المدار s وستة في p المداري.
• يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث على مدار واحد s ، وثلاثة مدارات p ، وخمسة مدارات d ، ويمكن للمدار الإعلاني استيعاب ما يصل إلى 10 إلكترونات. هذا يسمح بحد أقصى 18 إلكترونًا في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.
• المستويات الرئيسية الرابعة والأعلى لها مستوى فرعي f بالإضافة إلى المدارات s و p و d. يحتوي المستوى الفرعي f على سبعة مدارات f ، يمكن لكل منها استيعاب ما يصل إلى 14 إلكترونًا ، وبالتالي فإن العدد الإجمالي للإلكترونات في مستوى الطاقة الأساسي الرابع هو 32.

في ختام هذا المقال ، توصلنا إلى معرفة عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأساسي الأول بالإضافة إلى تعلم كيفية إيجاد عدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة رئيسي ، وفقًا لعلاقة بسيطة تم توضيحها.