كم عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري؟ وهي من الأشياء المهمة والأساسية في علم الكيمياء وتصنيف العناصر الكيميائية حسب عدد كبير من الخصائص التي تختلف من مجموعة كيميائية إلى أخرى ومن عنصر إلى آخر. عندما تبدأ في دراسة الكيمياء ؛ يجب أن يكون الطالب على دراية بعدد عناصر وخصائص الجدول الدوري وكيفية استخدامه لاكتشاف العناصر بشكل صحيح ، ومن هذا المنظور ؛ ستتحدث الأسطر التالية بالتفصيل عن كل ما يتعلق بالجدول الدوري.
كم عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري
يحتوي الجدول الدوري على عدد ضخم من العناصر ، وأشار العلماء إلى أن هناك 118 عنصرًا ، حيث تم ترتيب هذه العناصر وترقيمها وفقًا للعدد الذري لكل منها ، وهو ما يشير إلى عدد البروتونات في نواة الذرة. كل عنصر ، وتبدأ هذه العناصر بالأصغر من حيث العدد الذري ، وهو عنصر الهيدروجين ورقمه الذري 1 ، وينتهي بعنصر Oganesson الذي له رقم ذري وعدد بروتونات 118 ورمزه هو Uuo. يتم تصنيف خصائص وخصائص العناصر في الجدول في الاتجاه من اليسار إلى اليمين .
نظام الجدول الدوري
يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري على شكل 18 مجموعة رأسية و 7 دورات أفقية ، وتحتوي كل مجموعة أفقية على العناصر التي تحمل نفس عدد الإلكترونات في مدار طاقتها الخارجية ، وبالتالي ؛ تتشابه خواصها الكيميائية ، مما يعني أن عناصر المجموعة الواحدة متشابهة جدًا في مساراتها ضمن التفاعلات الكيميائية ، وينقسم الجدول إلى أكثر من نوع واحد من المجموعات ، لكن معظم العناصر معدنية وغير معدنية.
ومن خلال التوزيع الإلكتروني للإلكترونات لأي عنصر ؛ يمكن أن يكون موجودًا في الجدول الدوري ، على سبيل المثال عنصر الصوديوم ورقمه الذري 11 ، وسيتم توزيعه الإلكتروني من خلال 3 مستويات للطاقة ، وهي K ، L ، M ، وسيكون التوزيع 2 ، 8 ، 1 بوصة الترتيب ، وهذا يعني أن توزيع هذا العنصر تضمن 3 مستويات للطاقة ، أي أنه يقع في الدورة رقم 3 ، والمستوى الأخير يحتوي على إلكترون واحد ؛ أي أنه يقع في المجموعة الأولى ، وهكذا .
خصائص الجدول الدوري
في ضوء مراجعة العناصر وترتيبها في الجدول الدوري على أساس الأعداد الذرية ؛ أشار العلماء إلى أن مجموعات الجدول لها بعض الخصائص البارزة ، مثل:
- تحتوي المجموعات الثلاث الأولى من الجدول الدوري على معادن لها القدرة على فقد إلكترون أو أكثر من مداره الخارجي والتحول إلى أيون موجب ، بينما تميل عناصر باقي المجموعات إلى اكتساب إلكترونات.
- تنتهي كل فترة من الجدول الدوري بعنصر خامل ، والعنصر الخامل هو عنصر ثابت لا يميل إلى الانخراط في تفاعلات كيميائية لأن مداره الخارجي مكتمل بالإلكترونات.
- من خلال الطاولة تنقسم العناصر إلى ثلاثة أنواع مختلفة: المعادن ، والفلزات ، واللافلزات ، ولكل منها خصائص مختلفة تميزه.
تاريخ الجدول الدوري
مر الجدول الدوري بعدة مراحل من التطوير والتعديل وإضافة عناصر أكثر حداثة إليه حتى وصل إلى الشكل الذي نعرفه اليوم. وفي عام 1913 م. تمكن موزلي من اكتشاف علاقة بين التصوير بالأشعة السينية للعناصر والعدد الذري ، وبالتالي ؛ تم تقدير الأعداد الذرية بشكل صحيح وتم بناء الجدول الدوري الجديد عن طريق ترتيب العناصر بناءً على أعدادها الذرية.
يقال أن ما جعل نموذج Moseley هو الأفضل ؛ إنه توقع العالم أن تظهر عناصر جديدة مع مرور الوقت وتترك لها مكانًا فارغًا في الجدول ، على سبيل المثال ؛ في ذلك الوقت ، لم يتم اكتشاف العناصر التي تحمل الأعداد الذرية 61 و 43 ، وعندما تم اكتشافها بعد ذلك ، تمكن العلماء من إضافتها إلى الجدول الدوري بسهولة.
مجموعات الجدول الدوري
في ضوء عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري ، يحتوي الجدول الدوري على 18 مجموعة رأسية ، بما في ذلك ما يلي:
- مجموعة المعادن القلوية.
- مجموعة تضم معادن فلزية (أرضية).
- تحتوي مجموعتا اللانثانيدات والأكتينيدات ، كل منها على عناصر انتقالية في سلسلتين في أسفل الجدول ، على عدد مختلف من العناصر عن باقي المجموعات.
- مجموعة من المعادن الانتقالية.
- مجموعة المعادن (ما بعد الانتقالية).
- مجموعة من العناصر اللافلزية.
- المجموعة رقم 17 تضم الهالوجينات ومن أهم هذه العناصر: (الكلور ، البروم ، الفلور ، اليود).
- المجموعة رقم 18 تحتوي على الغازات الخاملة (النبيلة) التي لا تميل إلى الدخول في تفاعل كيميائي.
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية doc
من المؤكد أن العديد من الطلاب والطالبات يسعون للحصول على نسخة من الجدول الدوري الأصلي والأساسي حتى يتمكنوا من الرجوع إليه في أي وقت ، وإضافة الجدول في ملف معالجة النصوص مثل ملفات برنامج Word يجعل عملية استخدامه بشكل أسرع وأسهل ، نظرًا لإمكانية إضافة أي بيانات أو ملاحظات إلى الجدول داخل الملف ، وبالتالي ؛ يمكنك الحصول على الجدول الدوري للعناصر الكيميائية في ملف بتنسيق doc يمكن تعديله “من هنا”.
شرح الجدول الدوري
عند النظر إلى الجدول الدوري الحديث ، سيتضمن مجموعة من المربعات المتعددة التي تم ترتيبها وفقًا لدراسات ونظريات وقواعد مهمة جدًا وأساسية اعتمادًا على عدد بروتونات النواة في ذرة كل عنصر ، وهذا الجدول مرتب في عدد من الدورات التي تأخذ الاتجاه الأفقي وعدد سبع دورات.
في حين أن الترتيب الرأسي للجدول مختلف إلى حد ما ؛ بما أن المجموعات ثمانية عشر مجموعة وعدد الإلكترونات في المدار الخارجي لعناصر كل مجموعة متساوٍ ، وعند النظر إلى خصائص العناصر ، سنجد أن المجموعات الأولى من الجدول تتضمن العناصر المعدنية ، إذن يبدأ الطابع المعدني في التناقص كلما تحركنا نحو اليمين ، مرورا بأشباه الفلزات ووصلنا إلى مجموعة اللافلزات ، وفي نهاية الجدول توجد العناصر الخاملة ذات المدار الخارجي الكامل ، والتي توصف بأنها خاملة بسبب تفاعلها الكيميائي المنخفض .
في نهاية المقال ؛ لقد أوضحنا لكم بالتفصيل عدد العناصر التي يحتوي عليها الجدول الدوري ، وأهم خصائص الجدول وشرحها ، والطريقة الصحيحة التي يمكن من خلالها استخدام الجدول الدوري الحديث من أجل الوصول بسهولة إلى موقع أي عنصر ، و ثم؛ يمكنني تحديد أهم خصائص هذا العنصر بمجرد النظر إلى موقعه وترتيبه داخل الجدول.