يتم تصنيف العناصر الموجودة في الجدول الدوري إلى: إنه سؤال يطرحه الكثير من الناس ، وخاصة طلاب العلوم والكيمياء. نظرًا لأن الجدول الدوري هو أحد الأشياء المهمة في الكيمياء ، فإنه يقسم العناصر وفقًا لكتلتها وتصنيفها. هذا يسهل على الأشخاص البحث عن عنصر معين. سنتحدث في السطور القادمة عن إجابة هذا السؤال ، وسنتحدث عن الجدول الدوري وتصنيف العناصر فيه بشيء من التفصيل.
يتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري
يتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري ثمانية عشر مجموعة رأسية ، ويتم تقسيم العناصر وفقًا لنوعها إلى عناصر نبيلة وعناصر مثالية وعناصر انتقال رئيسية وعناصر انتقال داخلية. كجدول دوري كامل للعناصر ، أو المصفوفة المنظمة لجميع العناصر الكيميائية ، يتم ترتيب العناصر وفقًا للزيادة في العدد الذري ، أي العدد الإجمالي للبروتونات في النواة الذرية. عندما يتم ترتيب العناصر الكيميائية بهذه الطريقة ، يوجد نمط متكرر يسمى القانون الدوري في خصائصها ، حيث العناصر في نفس العمود (المجموعة) لها خصائص متشابهة. حيث كان هذا العمل لا يقدر بثمن في تطوير الكيمياء.
ما هي أهم خصائص الجدول الدوري وأهم المعلومات التي يحتوي عليها؟
يحتوي الجدول الدوري على مجموعة من الخصائص المميزة ، وهي:
- يرتب الجدول الدوري للعناصر جميع العناصر الكيميائية المعروفة في مصفوفة. العناصر مرتبة من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل بترتيب متزايد للعدد الذري. الترتيب يتزامن بشكل عام مع زيادة الكتلة الذرية.
- تسمى الصفوف دورة. يشير رقم الفترة لعنصر ما إلى أعلى مستوى للطاقة يشغله الإلكترون في ذلك العنصر (في الحالة غير المثارة).
- يزداد عدد الإلكترونات في الدورة كلما تحركنا أسفل الجدول الدوري ؛ لذلك ، مع زيادة مستوى طاقة الذرة ، يزداد عدد مستويات الطاقة الفرعية لكل مستوى طاقة.
- العناصر التي تشغل نفس العمود في الجدول الدوري (أي المجموعة) لها تكوينات إلكترونية متطابقة وبالتالي تتصرف بطريقة مماثلة كيميائيًا. على سبيل المثال ، جميع عناصر المجموعة 18 غازات خاملة.
- يحتوي الجدول الدوري على العدد الذري للعناصر حيث يُشار إلى عدد البروتونات في الذرة بالعدد الذري لذلك العنصر. حيث يحدد عدد البروتونات ماهية العنصر ويحدد أيضًا السلوك الكيميائي للعنصر. على سبيل المثال ، تحتوي ذرات الكربون على ستة بروتونات ، ولذرات الهيدروجين واحدة ، ولذرات الأكسجين ثمانية.
- يحتوي الجدول الدوري أيضًا على الرمز الذري (أو رمز العنصر) وهو اختصار تم اختياره لتمثيل عنصر (“C” للكربون ، و “H” للهيدروجين ، و “O” للأكسجين ، وما إلى ذلك).
- تضمن الجدول الدوري أيضًا الوزن الذري القياسي لعنصر وهو متوسط كتلة العنصر في وحدات الكتلة الذرية (amu). تحتوي الذرات الفردية دائمًا على عدد صحيح من وحدات الكتلة الذرية ، ومع ذلك ، يتم تحديد الكتلة الذرية في الجدول الدوري كرقم عشري لأن هناك نظائر مختلفة للعنصر. يمكن إيجاد متوسط عدد النيوترونات لعنصر ما عن طريق طرح عدد البروتونات (العدد الذري) من الكتلة الذرية.
أخيرًا ، لقد أجبنا على سؤال يتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري إلى ماذا؟ كما تحدثنا عن أهم الخصائص التي يتميز بها الجدول الدوري وأهم المعلومات التي يحتوي عليها.