ترتيب إلكترونات مجالات الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ حيث تكون ذرة الصوديوم أحد العناصر الموجودة في الجدول الدوري ، ويمكن تمثيل ذرة الصوديوم وفقًا لنموذج الذرة ويتم توزيع إلكتروناتها على مستويات الطاقة بالطرق التي سيتم ذكرها في السطور التالية.
ما هي ذرة الصوديوم؟
الصوديوم (Na) هو عنصر كيميائي من مجموعة الفلزات القلوية في الجدول الدوري. الصوديوم معدن ناعم للغاية ، أبيض فضي. الصوديوم هو المعدن القلوي الأكثر شيوعًا وسادس أكثر العناصر وفرة على الأرض ، ويشكل 2.8٪ من القشرة الأرضية. وهي وفيرة في الطبيعة في المركبات ، وخاصة الملح الشائع كلوريد الصوديوم (NaCl) الذي يشكل معدن الهاليت ويشكل حوالي 80 في المائة من المكونات الذائبة لمياه البحر.
نظرًا لأن الصوديوم شديد التفاعل ، فإنه لا يوجد أبدًا في الحالة الحرة في قشرة الأرض. توجد رواسب ضخمة من الملح الصخري في أجزاء مختلفة من العالم. يبلغ محتوى الصوديوم في البحر حوالي 1.05٪. تم التعرف على الصوديوم في كل من الأشكال الذرية والأيونية في أطياف النجوم ، بما في ذلك الشمس والوسط النجمي. يشير تحليل النيازك إلى أن مادة السيليكات الموجودة بها محتوى متوسط يبلغ حوالي 4.6 ذرة من الصوديوم لكل 100 ذرة من السيليكون.
ترتيب إلكترونات مجالات الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟
رتب إلكترونات مجالات الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ الإجابة هي أن ذرة الصوديوم تحتوي على 11 إلكترونًا تدور حول نواة في 3 مستويات طاقة ، وهناك إلكترونان في أدنى مستوى ، ثم في المستوى الثاني ثمانية إلكترونات ، ثم إلكترون واحد في المستوى الثالث.
ترتيب الإلكترونات في الذرة
يمكن العثور على ترتيب الإلكترونات لجميع الذرات في النموذج الذري ، حيث يتم ترتيب جميع الإلكترونات في مستويات الطاقة ، كما يمكن أن تحتوي مستويات الطاقة هذه فقط على عدد معين من الإلكترونات ، يمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الأول (الأقرب إلى النواة) على حد أقصى من إلكترونين مع إمكانات يمكن للآخرين حمل ما يصل إلى 8 إلكترونات كحد أقصى ، يحتوي الصوديوم على 11 إلكترونًا. الأولين يملأان مستوى الطاقة الأعمق. مستوى الطاقة الثاني ممتلئ أيضًا ، حيث يحتفظ بثمانية إلكترونات وإلكترون واحد متبقي في مستوى الطاقة الخارجي. العدد الذري هو عدد الإلكترونات الخارجية التي تعطي العنصر خصائصه الكيميائية. هذا هو السبب في أن العناصر في نفس المجموعة من الجدول الدوري لها خصائص متشابهة.
عدد كتلة ذرة الصوديوم
يخبرنا العدد الذري للعنصر عن عدد البروتونات التي يمتلكها العنصر. نظرًا لأن الذرات محايدة ، يجب أن تحتوي ذرات الصوديوم أيضًا على 11 إلكترونًا سالبًا لإلغاء الشحنة من 11 بروتونًا موجبًا. يوجد رقم الكتلة في أعلى يسار رمز العنصر في الجدول الدوري. يحتوي الصوديوم على كتلة رقم 23 ، وكما هو معروف أن العدد الذري للصوديوم هو 11 ، مما يدل على أن الصوديوم يحتوي على 11 بروتون ولأنه متعادل فإنه يحتوي على 11 إلكترونًا ، ورقم كتلة العنصر يوضح عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة (الجسيمان اللذان لهما كتلة قابلة للقياس) ، والعدد الكتلي للصوديوم هو 23 وحدة دولية ، بما أن الصوديوم يحتوي على 11 بروتونًا ، يجب أن يكون عدد النيوترونات 23-11 = 12 نيوترونًا.
في الختام ، تم الرد على سؤال ترتيب إلكترونات مجالات الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ وجد أن هذه الإلكترونات في الصوديوم هي 11 ، وهي مقسمة على ثلاثة مستويات.