كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي هو سؤال يطرحه معظم الطلاب بعد دراسة المركبات والروابط الكيميائية. في هذه المقالة سيتم عرض هذا الدرس الأساسي في الكيمياء بطريقة بسيطة وسهلة. ترجع صعوبة المفاهيم بشكل عام إلى تعقيد المصطلحات والكلمات المستخدمة لتعريف المركبات.
مفهوم المركب الأيوني
المركب الأيوني في الكيمياء هو عبارة عن مجموعة من الأيونات السالبة والأيونات الموجبة، أو ما يسمى بالأنيونات والكاتيونات، على شكل هندسي محدد يسمى البلورة، وينشأ الارتباط بينها بسبب الجذب الكهربائي القوي للشحنات الكهربائية المتضادة.
مفهوم المركب التساهمي
لفهم إجابة سؤال كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي، لا بد من تعريف المركبين. المركب التساهمي هو مشاركة ومشاركة بين الذرات بزوج واحد أو أكثر من الإلكترونات، وهو ما يعرف بالرابطة التساهمية، ويوجد عادة في المركبات غير المعدنية، أو بين العناصر المتقاربة في الجدول. دورية العناصر.
كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي؟
الجواب على السؤال الرئيسي في المقال، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي، يكمن في مقارنة الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات الأيونية والتساهمية، وهي كما يلي:و
- توجد المركبات الأيونية في صورة مواد صلبة، بينما توجد المركبات التساهمية في حالات المادة الثلاث.
- تتميز المركبات الأيونية بدرجات انصهار وغليان عالية جدًا، بينما المركبات التساهمية تذوب وتغلي عند درجات حرارة أقل مقارنة بالمركبات الأيونية.
- المركبات الأيونية هي مواد عازلة في حالتها الصلبة، لكنها في حالتها المائية تكون موصلة جيدة للكهرباء، على عكس المركبات التساهمية التي تكون موصلة ضعيفة.
- تذوب المركبات الأيونية في الماء، لكنها لا تذوب في المحاليل غير القطبية، بينما تذوب المركبات التساهمية في المذيبات غير القطبية ولا تذوب في الماء.
- المركبات التساهمية أكثر ليونة من المركبات الأيونية الصلبة.
أمثلة على المركبات الأيونية والتساهمية
لتوضيح الإجابة على سؤال المقال كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي لا بد من عرض بعض الأمثلة على المركبين المعنيين، ومن أشهر المركبات الأيونية نذكر ما يلي:
- ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم هو المركب الأيوني الأكثر شيوعاً في حياتنا اليومية، وصيغته الكيميائية هي “NaCl”.
- كبريتات النحاس وصيغتها الكيميائية “CuSO4”.
- حمض الكلوريك وصيغته الكيميائية “حمض الهيدروكلوريك”.
ومن المركبات التساهمية نذكر ما يلي:
- الماء هو السائل الأكثر شعبية وانتشارا على كوكب الأرض، وصيغته الكيميائية هي “H2O”.
- الأمونيا، وهو غاز الأمونيا، أو الأمونيوم، يستخدم كسماد وفي صباغة الصوف والقطن، وصيغته الكيميائية “NH3”.
- الميثان، وهو أبسط أنواع الهيدروكربونات، له الصيغة الكيميائية “CH4”.
لا يمكن التقدم والاستمرار في دروس الكيمياء في التعليم المتوسط إذا كانت إجابة سؤال كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي غير واضحة ومفهومة، لأن المركبات والروابط الكيميائية هي أساس الكيمياء.