حل مسألة كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200 مول من الصوديوم مع كمية زائدة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم…، إن التفاعلات الكيميائية المختلفة التي تحدث في الطبيعة، أو تلك التي تحدث في المعامل العلمية والمختبرات والمصانع الكيميائية المختلفة تحكمها قوانين محددة اكتشفها الكيميائيون على مر العصور، وموقع المحتوى في سطور هذا المقال سيوفر أهم المعلومات حول التفاعلات الكيميائية وحل السؤال المطروح مسبقًا.
كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200 mol من الصوديوم مع كمية زائدة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم.
الجواب هو 0.020 غرامالصوديوم هو أحد العناصر الكيميائية الأكثر شهرة. وهو عنصر لامع وناعم ومشع ونشط. وهو أحد عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري الذي يضم عناصر كيميائية مختلفة. وهو لا يتواجد في الطبيعة بشكل حر، ولكنه غالباً ما يرتبط بعناصر أخرى. وعندما يتم طحنه فإنه يتفاعل بقوة مع الماء مكونًا هيدروكسيد الصوديوم، مما يتسبب في إطلاق غاز الهيدروجين.
تفاعل الصوديوم مع الماء
الصوديوم عنصر نشط كيميائياً وهو أحد الفلزات القلوية المعروفة بتفاعلها السريع مع الماء، وأغلب الفلزات القلوية عندما تتفاعل مع الماء تنتج هيدروكسيد المعدن وينطلق غاز الهيدروجين، وينطبق هذا على الصوديوم في تفاعله. مع الماء فينتج هيدروكسيد الصوديوم وينطلق غاز الهيدروجين، أما المعادلة الممثلة للتفاعل فتأخذ الشكل التالي بعد الاتزان:
Na+ H2O= NaOH + 1/2 H2.
مراحل تفاعل الصوديوم مع الماء
- عند اكتمال هذا التفاعل يمكن للمجرب ملاحظة العلامات التالية:
- لاحظ إطلاق غاز الهيدروجين الذي يتم اكتشافه عن طريق الاحتراق، حيث ينتج عنه لهب أزرق وشروخ طفيفة.
- ذوبان معدن الصوديوم في الماء.
- ملاحظة المحلول الأساسي الذي تم إنتاجه من خلال استخدام أحد الكواشف والذي يتغير لونه حسب طبيعة الوسط سواء كان حامضيا أو قلويا.
- ترتفع درجة حرارة أنبوب الاختبار نتيجة للحرارة الناتجة عن التفاعل.
في نهاية هذه المقالة ، تم توضيح حل لسؤال كتلة الهيدروجين الناتجة عن تفاعل 0.200 mol من الصوديوم مع كمية زائدة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم. وأهم المعلومات عن تفاعل معدن الصوديوم مع الماء والمعادلة التي تمثل التفاعل.