يجب أن تحتوي المعادلة الكيميائية الموزونة على أرقام متساوية في طرفي المعادلة تتكون المعادلة الكيميائية من طرفين، الطرف الأول هو الذي يعطي المواد المتفاعلة أو الداخلة في التفاعل، والطرف الثاني هو الطرف الذي يحتوي على نواتج التفاعل، ويجب دائماً تحويل أي معادلة إلى معادلة موزونة في من أجل دراسة خصائصه.
المعادلة الكيميائية الوحيدة المتوازنة هي
المعادلة الكيميائية الوحيدة المتوازنة هي تلك التي تحتوي على نفس عدد الذرات في كلا الجانبين. من المهم جدًا في الكيمياء عند دراسة أي تفاعل كيميائي فهم العلاقة بين المواد المتفاعلة والمنتجات في التفاعل، أي العلاقة الكمية بين عدد المولات (وبالتالي الكتلة) لنواتج التفاعل وعدد المولات للمواد المتفاعلة ولفهم ذلك يجب أن تكون التفاعلات الكيميائية متوازنة، أو بمعنى آخر يجب أن يكون عدد الذرات المختلفة في نواتج التفاعل مساوية لعدد الذرات في المواد المتفاعلة.
إذا كان التفاعل الكيميائي غير متوازن، فلا يمكن استخلاص معلومات حول العلاقة بين نواتج التفاعل والمواد المتفاعلة، لذا فإن أول ما يجب فعله عند دراسة التفاعل الكيميائي هو موازنته، وذلك عن طريق إضافة المعاملات أمام المواد المتفاعلة والنواتج.
يجب أن تحتوي المعادلة الكيميائية الموزونة على أرقام متساوية في طرفي المعادلة
الجواب هو: ذرات من أجل موازنة أي معادلة كيميائية أو تفاعل كيميائي، لا بد من إضافة معاملات عددية قبل المركبات والعناصر في كلا الطرفين، وذلك للحصول على عدد متساو من الذرات في طرفي المعادلة، مما يتيح بعد ذلك دراسة هذه المعادلة وفهم مكوناتها. ملكيات.
خطوات وزن معادلة كيميائية
فيما يلي الخطوات التي يجب اتباعها في معادلات الوزن:
- تحديد كل عنصر في المعادلة. بمجرد التوازن، يجب أن يكون عدد الذرات لكل نوع من العناصر هو نفسه في كلا طرفي المعادلة.
- يجب أن تبدأ بعنصر موجود في مركب واحد على طرفي المعادلة، وتغير المعاملات (الأرقام الموجودة أمام المركب أو الجزيء) بحيث يكون عدد ذرات العنصر هو نفسه على طرفي المعادلة مع ملاحظة أنه لموازنة المعادلة يجب تغيير المعاملات فقط، وليس الرموز الموجودة في الصيغ.
- بمجرد موازنة أحد العناصر، يجب عليك تكرار نفس الشيء مع عنصر آخر، ومن ثم الاستمرار في نفس الخطوات حتى تتم موازنة جميع العناصر.
- من الأسهل موازنة العناصر الموجودة في شكلها النقي في الخطوة الأخيرة.
مثال على وزن معادلة كيميائية
لدينا المعادلة الكيميائية التالية والتي تحتاج إلى موازنتها:
؟ CH4 + ؟ O2 → ؟ ثاني أكسيد الكربون + ؟ H2O
- أولا، يجب عليك تحديد العناصر في المعادلة: C، H، O
- يوجد H في CH4 وH2O، لذا فهو عنصر جيد للبدء في الموازنة معه.
- لدينا 4 ذرات H في CH4 في الجانب الأول من المعادلة، لكن لدينا فقط ذرتان H في H2O في الجانب الثاني، لذلك نحتاج إلى مضاعفة معامل H2O لموازنة المعادلة، فتبدو كما يلي:
CH4 + ؟ ا2 → ؟ كو2 +2 ح2ا
- وبالنظر إلى الكربون C نلاحظ أن الميثان CH4 وثاني أكسيد الكربون CO2 يجب أن يكون لهما نفس المعامل، فتصبح المعادلة:
1 CH4 + ؟ O2 → 1 CO2 + 2 H2O
- وأخيرًا الأكسجين هو O، نحتاج إلى ضرب معامل O2 في الطرف الأول، لنحصل على 4 ذرات O كما في الطرف الثاني من المعادلة، كما يلي:
1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O
ومن المعتاد حذف المعامل 1، فتكتب المعادلة الموزونة النهائية على النحو التالي:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
وهنا يصل المقال إلى سطوره الأخيرة بعد ذكر ذلك يجب أن تحتوي المعادلة الكيميائية الموزونة على أرقام متساوية في طرفي المعادلة الذرات، كما أوضح المقال مفهوم المعادلة المتوازنة وخطوات موازنة المعادلة.