كم عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث؟ إنه يختلف عنه في مستوى الطاقة الرئيسي الأول أو الثاني أو حتى الرابع. من هذا المنطلق ، سنتعلم ما هي مستويات الطاقة ، وكيف يمكن إيجاد عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة ، وتحديدًا عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.
نموذج بوهر الذري
فشلت نماذج طومسون وروذرفورد الذرية في الإجابة عن أي أسئلة تتعلق بالطاقة واستقرار الذرة. في عام 1913 ، اقترح نيلز بور نموذجًا ذريًا ، واصفًا الذرة بأنها نواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات التي تنتقل في مدارات دائرية حول النواة الموجبة الشحنة ، على غرار حركة الكواكب حول الشمس في النظام الشمسي ، مع الجذب. لإدخال القوى الكهروستاتيكية ، حيث اقترح بور نموذجًا ذريًا لذرة الهيدروجين ، وقدم نموذج بور تفسيرًا مناسبًا لاستقرار الإلكترونات التي تدور في مدارات ، تسمى هذه المدارات باسم مغلفات الطاقة ، أو مستويات الطاقة ، بما في ذلك مستويات الطاقة الرئيسية ، بما في ذلك مستويات الطاقة الثانوية أو الفرعية.
كيفية حساب عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية
يحتوي كل مستوى طاقة رئيسي على حد أقصى من الإلكترونات ، وعدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة رئيسي يساوي أو أقل من هذا العدد ، ويمكن إيجاد عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي وفقًا للعلاقة التالية:
عدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة رئيسي = 2 (ن) ² ، حيث ن: تعني مستوى الطاقة الرئيسي.
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو 18 إلكترونًاوفقًا للعلاقة السابقة التي ناقشناها ، حيث يكون عدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة = 2 (ن) ² ، حيث n: يعني مستوى الطاقة الرئيسي ، وتحديداً في سؤالنا ، لأن لدينا مستوى الطاقة الرئيسي الثالث ، لذلك:
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث = 2 (ن) ² ، حيث يكون عدد الإلكترونات = 2 (3) ² ، وبالتالي فإن عدد الإلكترونات = 2 * 9 = 18 إلكترونًا ، وبالتالي فإن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستوى الثالث = 18 إلكتروناً.
في نهاية هذا المقال نلخص أهم ما ورد فيه ، حيث سؤال كم تمت الإجابة. عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث ؟ وذلك بعد توضيح العلاقة الرياضية التي تساعد في حل مثل هذه الأسئلة.