هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول

هو عدد مولات المذاب المذابة في لتر من المحلول من الخصائص المهمة في الحسابات الكيميائية والتي سنتعرف عليها في هذا المقال وبالتفصيل، حيث تهتم هذه الخاصية بعدد مولات المذاب وحجم المحلول بأكمله، حيث أن أي محلول في الطبيعة يتكون من مذاب و المذيبات، والتي هي أساس هذه الخاصية.

هو عدد مولات المذاب المذابة في لتر من المحلول

عدد مولات المذاب المذابة في لتر من المحلول المولارية أو ما يسمى أيضا التركيز المولي، يتم تعريف مولية محلول معين على أنها إجمالي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول، بينما تعتمد مولية المحلول على التغيرات في الخواص الفيزيائية للنظام مثل الضغط ودرجة الحرارة، على عكس الكتلة، كما يتغير حجم النظام بتغير الظروف الفيزيائية للنظام، وتمثل المولارية بالرمز M، وهو ما يسمى المول، حيث المول الواحد هو مولية المحلول حيث يذوب جرام واحد من المذاب في لتر من المحلول، وكما هو معروف أن أي محلول هو عبارة عن خليط من مذيب ومذاب، وبالتالي يؤخذ الحجم الكلي للمحلول.

صيغة المولارية

صيغة حساب المولارية هي نسبة مولات المذاب التي يجب حساب مولاريتها وحجم المذيب المستخدم لإذابة المذاب المعطى، حيث أن المولارية تساوي عدد مولات المذابات على حجم المحلول الكلي باللتر، وبالتالي فإن قانون المولارية هو كما يلي:

المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول

إذن عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية

أمثلة محلولة على المولارية

مثال 1يتم تحضير المحلول بإضافة 1.56 جرام من حمض الهيدروكلوريك إلى الماء، بحيث يكون الحجم الإجمالي للمحلول 26.8 مل. احسب مولارية المحلول.

الحلأولاً، من المهم تحويل الحجم من مل إلى لتر، وذلك بقسمة الرقم 26.8 على الرقم 1000، فيكون حجم المحلول باللتر 2.68× 10 ^ -2 لتر

ثانياً، من المهم إيجاد الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك، وصيغته الكيميائية HCl، حيث الكتلة المولية للهيدروجين تساوي 1 جم/مول، والكتلة المولية للكلور تساوي 35.5 جم/مول، وبالتالي فإن الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = (عدد ذرات الكلور * الكتلة المولية للكلور) + (عدد ذرات الهيدروجين * الكتلة المولية للهيدروجين)

إذن الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = (1 * 35.5) + (1 * 1)، وبالتالي فإن الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = 36.5 جم/مول

ثالثا نجد عدد مولات حمض الهيدروكلوريك حيث عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية فيكون عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 1.56 / 36.5 = 4.27× 10^-2 مجمع تجاري

وفي النهاية نطبق قانون المولارية وهو المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول، وبالتالي مولارية محلول حمض الهيدروكلوريك

( 27× 10^-2 ) / ( 2.86 × 10 ^ -2 ) = 1.59 مول/لتر

المثال 2: إذا كنت تعلم أن مولارية محلول هي 3 mol/L وحجمه الكامل 3 L، فما عدد مولات المذاب فيه؟

الحل: المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول

إذن عدد مولات المذاب = المولارية * حجم المحلول، إذن عدد مولات المذاب = 3 * 3 = 9 مولات.

وفي نهاية هذا المقال نلخص أهم ما ورد فيه، حيث تم التعرف عليه بالتفصيل هو عدد مولات المذاب المذابة في لتر من المحلول بالإضافة إلى ذلك تم التعرف على أهم القوانين الرياضية ومشتقات هذه القوانين، وعرض مجموعة من الأمثلة المحلولة.