أجرت أسماء تجربة باستخدام الملح والماء. تتكون الكيمياء غير العضوية من أحماض وقواعد وأملاح ، وتعد قابليتها للذوبان في الماء من أهم الخواص الكيميائية التي تميز كل مركب عنها. لذلك ، في السطور التالية من مقالة المحتويات ، سنتعرف على التفسير الكيميائي للذوبان في الملح بالماء ، بالإضافة إلى الإجابة على السؤال المطلوب.
أجرت أسماء تجربة باستخدام الملح والماء
أجرت أسماء تجربة باستخدام الملح والماء. يظهر الجدول أمامك نتائج تجربتها. ماذا كانت تختبر أسماء في تجربتها؟ الخيارات المقدمة هي:
- كمية الملح التي ستذوب في أحجام مختلفة من الماء.
- كمية الملح التي ستذوب في درجات حرارة مختلفة.
- هل سيسرع التحريك في إذابة الملح؟
- هل سيؤدي التحريك إلى إبطاء ذوبان الملح؟
الإجابة الصحيحة هي كمية الملح التي ستذوب في أحجام مختلفة من الماء.
التفسير الكيميائي للذوبان في الملح
ملح الطعام أو ما يسمى كلوريد الصوديوم له الصيغة الكيميائية NaCl ، وهو مركب أيوني قابل للذوبان في الماء. عند إضافة الماء إليها ، تنفصل الرابطة الأيونية التي تربط ذراتها ، بحيث يكون للملح أيونات صوديوم موجبة الشحنة وأيونات الكلور سالبة الشحنة ، وهذه العملية معروفة في عملية إذابة الملح ، عند وجود كمية كبيرة من الملح يضاف الملح سوف يترسب ؛ لأن الحل وصل إلى نقطة التشبع.
العوامل التي تؤثر على الذوبان
هناك مجموعة من العوامل التي تؤثر على إذابة الملح بالماء والتي يمكن ذكرها كالتالي:
- درجة حرارة: يذوب الماء الساخن الملح أسرع من الماء البارد.
- الضغط: تزداد قابلية ذوبان الغازات مع زيادة الضغط.
- قطبية: تذوب المركبات القطبية في المحاليل القطبية ، وتذوب المركبات الأيونية في المركبات الأيونية.
- طبيعة المذاب: كلما زاد حجم الجسيمات الذائبة ، زادت سرعة ذوبانها في الماء ، وكلما كان حجم الجزيئات أصغر ، زادت سرعة ذوبانها في الماء.
وبعد قراءة مقال أجرت أسماء تجربة باستخدام الملح والماء في الختام ، قدمت المقالة معلومات عن التفسير الكيميائي للذوبان في الملح.