أي من الخصائص التالية تستخدم للتمييز بين المعادن؟تشكل المعادن قلب حياتنا اليوم، إذ تدخل في صناعة السيارات والإلكترونيات والأدوات بمختلف أنواعها وأشكالها، حيث نواجهها أمامنا كيفما نحللها ونسافر. ولذلك من خلال هذه السطور سنجيب على سؤال الواجب ونتعرف على معظم الخواص الفيزيائية والكيميائية للمعادن.
أي من الخصائص التالية تستخدم للتمييز بين المعادن؟
أي من الخصائص التالية تستخدم للتمييز بين المعادن؟ الجواب الصحيح هو الحجم. معظم المعادن صلبة في الحالة العامة، حيث أن جميعها لها شكل وحجم محدد، ولكنها تختلف فيما بينها في الكثافة، فيمكننا التمييز بين المعادن من خلال الحجم. حيث تتميز المعادن ذات الكثافة العالية بصغر الحجم، أو المعادن ذات الكثافة المنخفضة تتميز بالحجم الكبير، وذلك عند المقارنة بين معدنين لهما نفس الكتلة.
الخصائص الفيزيائية للمعادن
معظم المعادن لها خصائص فيزيائية متشابهة، وأبرزها:
- الحالة الفيزيائية للمعدن: تحدد هذه الخاصية الحالة الفيزيائية للمعدن عند درجات حرارة الهواء. معظم المعادن تكون في الحالة الصلبة، باستثناء الزئبق الذي يكون في الحالة السائلة عند درجات الحرارة العادية.
- التألق والتألق تمتلك المعادن القدرة على عكس الضوء الساقط عليها بجودة عالية، مثل الذهب والفضة والنحاس.
- التصفيح: تتمتع المعادن بالقدرة على أن يتم تصفيحها إلى صفائح رقيقة بمساحات كبيرة.
- قابلية التلميع: يمكن صقل جميع المعادن بسهولة لتكون أكثر لمعانًا وانعكاسًا.
- قدرة السحب: تتميز المعادن بخاصية الطرق والسحب إلى أسلاك طويلة ورفيعة.
- صلابة: جميع المعادن لديها صلابة عالية نسبيا باستثناء الصوديوم والبوتاسيوم، والتي يمكن قطعها بسهولة بالسكين.
- التوصيل الحراري والكهربائي: المعادن موصلة جيدة للحرارة والكهرباء، ويعتبر الذهب والفضة من أفضل الموصلات الحرارية والكهربائية.
- كثافة: تتمتع معظم المعادن بكثافة عالية ووزن ثقيل مقارنة بالعناصر الكيميائية الأخرى.
- نقاط الانصهار والغليان: تتمتع المعادن بنقاط انصهار وغليان عالية نسبيًا مقارنة بغير المعادن.
أنظر أيضا: ومن خصائصه أن له القدرة على التشكيل ومظهره لامع.
الخواص الكيميائية للمعادن
وفيما يلي أهم الخواص الكيميائية الشائعة للمعادن:
- أللتفاعل مع الماء: تتمتع معظم المعادن بالقدرة على التفاعل مع الماء وتكوين هيدروكسيد المعدن بسهولة. على سبيل المثال، يتم حفظ الصوديوم في الكيروسين لتجنب الرطوبة الجوية نتيجة تفاعله الشره مع الماء.
- التفاعل مع الأحماض: تتفاعل الفلزات النشطة مع الأحماض لتعطي الأملاح المعدنية وينطلق غاز الهيدروجين. على سبيل المثال، عندما يتفاعل معدن الزنك مع حمض الهيدروكلوريك، يتم إنتاج ملح كلوريد الزنك وينطلق غاز الهيدروجين.
- التفاعل مع الأسس: معظم المعادن لا تتفاعل مع القواعد. وفي حالة تفاعلهما يتم إنتاج قاعدة المعدن الآخر والمعدن الآخر.
- التفاعل مع الأكسجين: تتأكسد جميع أنواع المعادن بتفاعلها مع أكسجين الهواء لتكوين أكسيد المعدن. على سبيل المثال، يتأكسد المغنيسيوم مع الأكسجين لتكوين أكسيد المغنيسيوم، والذي بدوره يتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد.
- التفاعل مع المحاليل الملحية: تتفاعل المعادن النشطة كيميائيا مع أملاح المعادن الأقل نشاطا لتشكل ملحا جديدا للمعدن الأكثر نشاطا. على سبيل المثال، عندما يتفاعل الزنك مع كبريتات النحاس، يتم إنتاج كبريتات الزنك ومعدن النحاس، لأن الزنك أكثر نشاطًا كيميائيًا من النحاس.
- الرابطة الأيونية: ترتبط المعادن مع غيرها من اللافلزات والجذور الحمضية في رابطة أيونية، تقدم فيها إلكتروناتها السطحية، وتستقبل العناصر الأخرى هذه الإلكترونات في رابطة أيونية يصعب تفككها.
وفي نهاية المقال حصلنا على إجابة لسؤال أي من الخصائص التالية تستخدم للتمييز بين المعادن؟ وتعرفنا أيضًا على الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمعادن.